鋨化合物

鋨化合物是含有鋨（Os）的化合物，鋨化合價在−2至+8範圍內的化合物均是已知的。Na
2[Os
4(CO)
13]和Na
2[Os(CO)
4]分別是−1和−2價的鋨化合物，用於合成鋨的簇合物。^[1][2]

鋨的氧化態
−2	Na 2[Os(CO) 4]
−1	Na 2[Os 4(CO) 13]
0	Os 3(CO) 12
+1	OsI
+2	OsI 2
+3	OsBr 3
+4	OsO 2, OsCl 4
+5	OsF 5
+6	OsF 6
+7	OsOF 5
+8	OsO 4, Os(NCH 3) 4

氧化物

四氧化鋨樣品

OsO₃(N-t-Bu)的結構，其中，多重鍵未特別標出。圖片展示了以亞胺氧化鋨(VIII)製備氨基醇時對烯烴的加成。^[3]

四氧化鋨是最著名的鋨化合物，元素鋨的名稱音譯自「osmium」，源自古希臘語「ὀσμή，osme，「氣味」」，而其氣味來自於四氧化鋨。^[4]它是無色揮發性固體，但一些樣品略帶黃色，^[5]這源自於黃棕色的OsO₂雜質。^[6]鋨粉在空氣中氧化便得到四氧化鋨，塊狀的鋨發生這一反應則需加熱至400 °C。^[7]

${\displaystyle {\ce {Os + 2O2 ->[\Delta T] OsO4}}}$

OsO₄是路易斯酸，為溫和的氧化劑。它和鹼的水溶液反應，得到高鋨酸鹽（OsO
4(OH)2−
2）^[8]，它很容易被還原為鋨酸鹽（OsO
2(OH)2−
4）。它和胺（路易斯鹼）可以形成加合物，也能和氨反應，得到氮基鋨酸鹽：

OsO₄ + NH₃ + KOH → K[Os(N)O₃] + 2 H₂O

[Os(N)O₃]⁻陰離子和OsO₄是同構的等電子體。OsO₄易溶於叔丁醇，在溶液中，可以迅速被氫氣還原為金屬鋨。鋨的懸浮液可用於催化一系列含雙鍵或三鍵的有機物的氫化反應。

OsO₄ + 4 H₂ → Os + 4 H₂O

二氧化鋨是鋨的另一種氧化物，可由鋨和氯酸鈉、四氧化鋨或一氧化氮在600 °C反應製得。^[9][10]它不溶於水，可以和稀鹽酸反應。^[11][12]

鹵素化合物

六氟化鋨的晶胞

六氟化鋨是17種已知的二元六氟化物之一，它可由鋨和過量的氟氣反應得到。它是黃色晶體，在33.4 °C熔化，47.5 °C沸騰。^[13]它可以部分水解，生成OsOF₄。^[14] 五氟化鋨在固態時為四聚體（Os₄F₂₀），可由碘在五氟化碘溶液中還原六氟化鋨得到：^[15]

10 OsF₆ + I₂ → 10 OsF₅ + 2 IF₅

四氯化鋨的結構（綠色：氯；藍色：鋨）

四氯化鋨存在兩種晶型，可用於製備其它鋨化合物，它最初於1909年通過鋨的氯化反應得到：^[16] 這種方法得到紅黑色的高溫相：^[17]

Os + 2 Cl₂ → OsCl₄

該相屬正交晶系，鋨中心以八面體配位，OsCl₆八面體共享對邊成鏈。.^[18]棕色的立方晶型通過氯化亞碸還原四氧化鋨得到：^[19]

OsO₄ + 4 SOCl₂ → OsCl₄ + 2 Cl₂ + 4 SO₂

它溶於鹽酸形成六氯合鋨(IV)酸：

OsO₄ + 10 HCl → H₂OsCl₆ + 2 Cl₂ + 4 H₂O

六氯合鋨(IV)酸鉀（K₂OsCl₆）可以被二甲基亞碸還原，加熱時從Os(IV)經Os(III)還原至Os(II)，產物為cis,fac-[Os^II(dmso-S)₃(dmso-O)Cl₂]，它在室溫會緩慢地異構化為trans-[Os^II(dmso-S)₄X₂]。溴配合物（K₂OsBr₆）的反應與之類似。^[20]

含Os=Cl的化合物^[21]

鋨和氯可以形成一種含Os=Cl-R特殊成鍵的化合物，它可以二氯化三(三苯基膦)合鋨和1-乙炔基-2-叔丁基乙炔基苯為原料反應製得。^[21]