阿貝格規則

在化學中，阿貝格規則指出元素的最大正價和負價之間的值通常為八。

該規則使用了價態的歷史意義，類似於現代氧化態概念，其中原子是電子供體或受體。

阿貝格規則也被稱為「阿貝格價與反價定律」。

一般來說，對於給定的化學元素（如硫），阿貝格規則規定其負價態（如${\displaystyle {\ce {H2S}}}$中的硫為 -2）的絕對值與其最大值的正價態（如${\displaystyle {\ce {H2SO4}}}$中的硫為 +6）之和 ) 通常等於 8。

歷史

該概念由德國化學家理查德·阿貝格於 1904 年提出^[1]。

吉爾伯特·路易斯是最早將該概念稱為「阿貝格規則」的人之一，他在 1916 年的一篇文章中將其用作論證的基礎，以發展他的立方原子理論，該理論後來發展為八電子規則^[2]。這篇文章激發了萊納斯·鮑林的靈感，他於 1938 年撰寫了教科書《化學鍵的本質》^[3]。