乙炔
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乙
Quick Facts 乙炔, 識別 ...
乙炔 | |
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IUPAC名 Ethyne | |
識別 | |
CAS號 | 74-86-2 Y |
ChemSpider | 6086 |
SMILES |
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InChI |
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InChIKey | HSFWRNGVRCDJHI-UHFFFAOYAY |
UN編號 | 1001 (dissolved) 3138 (與 乙烯和 丙烯的混合物) |
ChEBI | 27518 |
KEGG | C01548 |
性質 | |
化學式 | C2H2 |
摩爾質量 | 26.0373 g·mol⁻¹ |
密度 | 1.09670 g/L (氣) |
升華條件 | −84 °C(189 K) |
危險性 | |
NFPA 704 | |
相關物質 | |
相關取代物 | 磷雜乙炔 |
若非註明,所有數據均出自標準狀態(25 ℃,100 kPa)下。 |
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乙炔於1836年由英國科學家艾德蒙·戴維(Edmund Davy)發現,化學式為C2H2,有一個如下圖所示的直線型結構:
- H - C ≡ C - H
乙炔在室溫下是無色、極易燃的氣體。純乙炔是無臭的,但工業用乙炔由於含有硫化氫、磷化氫等雜質,而有一股大蒜的氣味。乙炔的化學能主要貯存於它的三鍵中。
在攝氏400度以上, 乙炔會聚合生成乙烯基乙炔(C4H4)和苯(C6H6)。在攝氏900度以上則會形成炭黑。
碳酸鈣(石灰岩)和煤炭是生產乙炔的主要原料。首先,碳酸鈣會轉化為氧化鈣,煤炭則轉化為焦炭。然後氧化鈣和焦炭會發生反應形成碳化鈣和一氧化碳:
- CaO + 3C → CaC2 + CO
碳化鈣加水會形成乙炔和氫氧化鈣:CaC2 +2H2O → C2H2↑ + Ca(OH)2