克勞修斯-克拉佩龍方程維基百科,自由的 encyclopedia 「克拉伯龍方程」重新導向至此。關於狀態方程,請見「理想氣體狀態方程」。克勞修斯-克拉伯龍方程(英語:Clausius–Clapeyron relation,亦稱為 Clausius-Clapeyron equation)是用於描述單組分系統在相平衡時氣壓隨溫度的變化率的方法[1],以魯道夫·克勞修斯[2]和埃米爾·克拉伯龍[3]命名。 d P d T = L T Δ V {\displaystyle {\frac {\mathrm {d} P}{\mathrm {d} T}}={\frac {L}{T\,\Delta V}}} 此處 d P / d T {\displaystyle \mathrm {d} P/\mathrm {d} T} 是壓強隨溫度的變化率, L {\displaystyle L} 是相變焓(早年稱為潛熱), T {\displaystyle T} 是相平衡溫度, Δ V {\displaystyle \Delta V} 是相變過程中的比容變化。
「克拉伯龍方程」重新導向至此。關於狀態方程,請見「理想氣體狀態方程」。克勞修斯-克拉伯龍方程(英語:Clausius–Clapeyron relation,亦稱為 Clausius-Clapeyron equation)是用於描述單組分系統在相平衡時氣壓隨溫度的變化率的方法[1],以魯道夫·克勞修斯[2]和埃米爾·克拉伯龍[3]命名。 d P d T = L T Δ V {\displaystyle {\frac {\mathrm {d} P}{\mathrm {d} T}}={\frac {L}{T\,\Delta V}}} 此處 d P / d T {\displaystyle \mathrm {d} P/\mathrm {d} T} 是壓強隨溫度的變化率, L {\displaystyle L} 是相變焓(早年稱為潛熱), T {\displaystyle T} 是相平衡溫度, Δ V {\displaystyle \Delta V} 是相變過程中的比容變化。