吉布斯-杜漢方程公式 / 維基百科,自由的 encyclopedia 熱力學中的吉布斯-杜漢方程(英語:Gibbs-Duhem equation),描述了一個熱力學系統中的成分的化學勢變化之間的關係[1]: ∑ i = 1 I N i d μ i = − S d T + V d p {\displaystyle \sum _{i=1}^{I}N_{i}\mathrm {d} \mu _{i}=-S\mathrm {d} T+V\mathrm {d} p\,} 約西亞·吉布斯 皮耶·杜漢 其中 N i {\displaystyle N_{i}\,} 是成分 i {\displaystyle i\,} 的摩爾數, d μ i {\displaystyle \mathrm {d} \mu _{i}\,} 是該成分的化學勢的增量, S {\displaystyle S\,} 是熵, T {\displaystyle T\,} 是絕對溫度, V {\displaystyle V\,} 是體積, p {\displaystyle p\,} 是壓強。它表明在熱力學中,強度性質不是獨立而是相關的,使它成為狀態假設的一個數學陳述。當壓強和溫度是變量時, I {\displaystyle I\,} 個組分中只有 I − 1 {\displaystyle I-1\,} 個有獨立的化學勢值,於是吉布斯相律隨之而來。這個定律以約西亞·吉布斯和皮耶·杜漢命名。
熱力學中的吉布斯-杜漢方程(英語:Gibbs-Duhem equation),描述了一個熱力學系統中的成分的化學勢變化之間的關係[1]: ∑ i = 1 I N i d μ i = − S d T + V d p {\displaystyle \sum _{i=1}^{I}N_{i}\mathrm {d} \mu _{i}=-S\mathrm {d} T+V\mathrm {d} p\,} 約西亞·吉布斯 皮耶·杜漢 其中 N i {\displaystyle N_{i}\,} 是成分 i {\displaystyle i\,} 的摩爾數, d μ i {\displaystyle \mathrm {d} \mu _{i}\,} 是該成分的化學勢的增量, S {\displaystyle S\,} 是熵, T {\displaystyle T\,} 是絕對溫度, V {\displaystyle V\,} 是體積, p {\displaystyle p\,} 是壓強。它表明在熱力學中,強度性質不是獨立而是相關的,使它成為狀態假設的一個數學陳述。當壓強和溫度是變量時, I {\displaystyle I\,} 個組分中只有 I − 1 {\displaystyle I-1\,} 個有獨立的化學勢值,於是吉布斯相律隨之而來。這個定律以約西亞·吉布斯和皮耶·杜漢命名。