活性度
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化學中,活性(Activity)即某物質的「有效梯度」,或稱為物質的「有效莫爾分率」。此概念由吉爾伯特·莫扎特·路易斯首先提出。
將理想混合物中組分i的化學勢表示式中的莫爾分率(xi)替換為活度(ai),便可得到真實化合物中組分i的化學式,見下:
理想情況下xi與ai不相等。
活性係數(ri,或稱「活性因子」)則按下式定義,相當於真實化合物中i偏離理想情況的程度:
粗略的計算常用濃度來代替活性,但在精確的溶液酸度、[1]離子強度以及速率常數、平衡常數等眾多計算中都應該使用活度。在溶液中,由於單個離子的活度係數無法從實驗得到,一般取電解質兩種離子活度係數的平均值,稱為「平均活性係數」。平均活度係數通常可從化學手冊中查到。一般地講,溶液越濃,離子電荷越高,溫度越高,溶液偏離理想溶液的程度就越大,活度係數越小,活度與濃度的差距就會增大。反之亦然。
下表中列出了氯化鈉溶液在不同溫度和不同濃度下的活性係數。[2]注意活性係數是無量綱的物理量。
More information 濃度 (mol/kg), 25 °C ...
濃度 (mol/kg) | 25 °C | 50 °C | 100 °C | 200 °C | 300 °C | 350 °C |
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0.05 | 0.820 | 0.814 | 0.794 | 0.725 | 0.592 | 0.473 |
0.50 | 0.680 | 0.675 | 0.644 | 0.619 | 0.322 | 0.182 |
5.00 | 0.873 | 0.886 | 0.803 | 0.466 | 0.167 | 0.044 |
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