熱量

熱量（heat）或熱，是指由於溫度差而轉移（傳遞）的能量，國際單位制用焦耳（J）。

在熱力學上，「熱」是以非熱力學功（英語：Work (thermodynamics)）或傳質機制，傳入或傳出熱力學系統的轉移能量^[1]；而該轉移或傳遞的過程稱為熱交換（heat exchange）或熱傳遞（heat transfer）。借「傳熱」來「傳遞能量」，並不需物體的宏觀位移。

在溫度不同的物體之間存在溫差，熱量總是由高溫物體向低溫物體傳遞；即使在等溫過程中，物體之間的溫度也不斷出現微小差別，通過熱量傳遞不斷達到新的平衡。在微觀上，某熱力學系統與外界之間在溫差的推動下，即可通過微觀粒子的無序運動方式傳遞的能量。

熱量與熱能差異

「熱量」與「熱能」之間的關係，就好比是做功與機械能之間的關係一樣。

熱能與內能比較

許多人把熱量跟內能弄混，其實熱量指的是內能的變化、系統的做功。熱量描述能量的流動，而內能描述能量本身。充分了解熱量與內能的分別是明白熱力學第一定律的關鍵。

任何物質都有一定數量的內能，這和組成物質的原子、分子的無序運動有關。當兩不同溫度的物質處於熱接觸時，它們便交換內能，直至雙方溫度一致，也就是達致熱平衡。若兩區域之間尚未達至熱平衡，那麼熱便在它們中間溫度高的地方向溫度低的另一方傳遞。這裏，所傳遞的能量數便等同於所交換的熱量數。

營養學

營養學中也有熱量的單位——卡路里（cal）及千卡（大卡，kcal）。一千卡路里等於一大卡。

參考

1. Thermodynamics and an Introduction to Thermostatics, 2nd Edition, by Herbert B. Callen, 1985, http://cvika.grimoar.cz/callen/ 互聯網檔案館的存檔，存檔日期17 October 2018. or http://keszei.chem.elte.hu/1alapFizkem/H.B.Callen-Thermodynamics.pdf 互聯網檔案館的存檔，存檔日期30 December 2016.