酸度系數(英語:Acid dissociation constant,又名酸離解常數,代號Ka、pKa、pKa值),在化學及生物化學中,是指一個特定的平衡常數,以代表一種酸離解氫離子的能力。
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pKa」重新導向至此。關於縮寫為PKA的條目,請見「
PKA」。
該平衡狀況是指由一種酸(HA)中,將氫離子(即質子)轉移至水(H2O)。水的濃度[H2O]是不會在系數中顯示的。一種酸的pKa越大則酸性越弱,pKa越小則酸性越強(反過來說,Ka值越大,離解度高,酸性越強,Ka值越小,部份離解,酸性越弱)。pKa<0的酸在水中是強酸,介於0與4.0之間為中強酸,其他為弱酸。離解的化學反應(酸的電離反應通式)為:
平衡狀況亦會以氫離子來表達,反映出酸質子理論:
平衡常數的方程式為:
由於在不同的酸這個常數會有所不同,所以酸度系數會以常用對數的加法逆元,以符號pKa,來表示:
在同一的濃度下,較大的Ka值(或較少的pKa值)離解的能力較強,代表較強的酸。一般來說,Ka>1(或pKa<0),則為強酸;Ka<10-4(或pKa>4),則為弱酸。
利用酸度系數,可以容易的計算酸的濃度、共軛鹼、質子及氫氧離子。如一種酸是部份中和,Ka值可以用來計算出緩衝溶液的pH值。在亨德森-哈塞爾巴爾赫方程式亦可得出以上結論。