鉬(英語:Molybdenum),是一種化學元素,其化學符號為Mo,原子序數為42,原子量為7001959500000000000♠95.95 u,是一種銀灰色的過渡金屬。因為在過去鉬礦石往往與鉛礦石混淆,因此Molybdenum之名來自新拉丁語 molybdaenum,後者來自古希臘語 Μόλυβδος molybdos,意思是鉛。[6]鉬礦石在歷史上被人們所熟知,但該元素的發現(即從其它金屬中區分出來)是在1778年,由卡爾·威廉·舍勒識別。該金屬在1781年第一次被彼得·雅各·耶爾姆分離得出。
Quick Facts 外觀, 概況 ...
鉬 42Mo
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外觀 |
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金屬:灰色
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概況 |
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名稱·符號·序數 | 鉬(Molybdenum)·Mo·42 |
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元素類別 | 過渡金屬 |
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族·週期·區 | 6·5·d |
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標準原子質量 | 95.95(1)[1] |
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電子排布 | [氪] 4d5 5s1 2, 8, 18, 13, 1
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歷史 |
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發現 | 卡爾·威廉·舍勒(1778年) |
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分離 | 彼得·雅各布·海基爾姆(1781年) |
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物理性質 |
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物態 | 固體 |
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密度 | (接近室溫) 10.28 g·cm−3 |
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熔點時液體密度 | 9.33 g·cm−3 |
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熔點 | 2896 K,2623 °C,4753 °F |
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沸點 | 4912 K,4639 °C,8382 °F |
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熔化熱 | 37.48 kJ·mol−1 |
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汽化熱 | 598 kJ·mol−1 |
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比熱容 | 24.06 J·mol−1·K−1 |
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蒸氣壓
壓/Pa
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1
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10
|
100
|
1 k
|
10 k
|
100 k
|
溫/K
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2742
|
2994
|
3312
|
3707
|
4212
|
4879
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原子性質 |
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氧化態 | 6, 5, 4, 3, 2, 1[2], -1, -2 (酸性氧化物[3]) |
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電負性 | 2.16(鮑林標度) |
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電離能 | 第一:684.3 kJ·mol−1
第二:1560 kJ·mol−1
第三:2618 kJ·mol−1 |
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原子半徑 | 139 pm |
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共價半徑 | 154±5 pm |
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鉬的原子譜線 |
雜項 |
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晶體結構 | 體心立方 |
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磁序 | 順磁性[4] |
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電阻率 | (20 °C)53.4n Ω·m |
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熱導率 | 138 W·m−1·K−1 |
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膨脹系數 | (25 °C)4.8 µm·m−1·K−1 |
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楊氏模量 | 329 GPa |
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剪切模量 | 126 GPa |
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體積模量 | 230 GPa |
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帕松比 | 0.31 |
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莫氏硬度 | 5.5 |
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維氏硬度 | 1530 MPa |
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布氏硬度 | 1500 MPa |
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CAS編號 | 7439-98-7 |
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同位素 |
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主條目:鉬的同位素
同位素
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豐度
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半衰期(t1/2)
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衰變
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方式
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能量(MeV)
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產物
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92Mo
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14.649%
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穩定,帶50粒中子
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93Mo
|
人造
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4839 年[5]
|
ε
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0.406
|
93Nb
|
94Mo
|
9.187%
|
穩定,帶52粒中子
|
95Mo
|
15.873%
|
穩定,帶53粒中子
|
96Mo
|
16.673%
|
穩定,帶54粒中子
|
97Mo
|
9.582%
|
穩定,帶55粒中子
|
98Mo
|
24.292%
|
穩定,帶56粒中子
|
99Mo
|
人造
|
65.932 小時
|
β−
|
1.215
|
99mTc
|
100Mo
|
9.744%
|
7.07×1018 年
|
β−β−
|
3.034
|
100Ru
| |
Close
鉬在地球上不以純金屬態存在,而是在礦物中以各種氧化物的形式出現。在單體元素形式中,鉬是一種銀灰色金屬,呈灰口鑄鐵顏色,是所有元素中熔點排名第六高。它很容易在合金中形成堅硬、穩定的碳化物,因此,世界上大多數的鉬(約80%)都被用作鋼的添加劑,包括高強度合金和高溫合金等。
大多數鉬化合物微溶於水,但是當含鉬的礦物與氧氣和水接觸時可以形成鉬離子MoO2−
4。在工業上,鉬化合物(世界上約有14%的產品)被用於高壓和高溫應用品,如色素或催化劑等。
鉬是包括人類在內所有真核生物必須的微量膳食礦物質,是真核生物必需的元素中原子序最大的金屬元素。含鉬的各種輔因子酶在生物體中具有多樣功能。目前,一些細菌在打破大氣中氮分子的化學鍵上最常用的催化劑是含鉬酶,能起到生物固氮作用。在細菌和動物中,雖然只有細菌和藍藻酶會參與到固氮活動中,但已知的含鉬酶至少有50種。這些固氮酶含鉬的形式與其它含鉬酶不同,但都有氧化形式的鉬,用以搭配鉬輔因子。不過並非所有細菌都用到鉬,在一些細菌和古菌中,與鉬同族的鎢起到類似鉬在高等生物中的生理作用。