四氟一氧化氙

四氟一氧化氙（化學式：XeOF₄）是稀有氣體氙生成的鹵氧化物之一，屬於其中比較穩定的一個，可以長期儲存於鎳制的容器中。四氟一氧化氙是六氟化氙水解不完全的產物，它可以進一步水解為二氟二氧化氙，最終生成三氧化氙。

四氟一氧化氙
別名	四氟氧化氙、氟氧化氙
識別
CAS號	13774-85-1  Y
ChemSpider	10326200
SMILES	F[Xe](F)(F)(F)=O
InChI	1/F4OXe/c1-6(2,3,4)5
InChIKey	ONRYXFFHIXYZMZ-UHFFFAOYAY
性質
化學式	XeOF4
摩爾質量	223.23 g·mol⁻¹
外觀	無色液體[1][2]
密度	3.17 g/cm3 (液)
熔點	-46.2°C[3]
溶解性（水）	與水反應
結構
分子構型	四方錐[4][1]
危險性
歐盟危險性符號 未列明
相關物質
相關化學品	六氟化氙、三氧化氙
若非註明，所有數據均出自標準狀態（25 ℃，100 kPa）下。

四氟一氧化氙分子為四方錐構型，Xe-F鍵長1.902 ± 0.002 Å，Xe-O鍵長1.708 ± 0.007 Å。^[5]它有部分電離，加入氟化銫或氟化銣會使電導率劇烈增大。^[6]

製備

四氟一氧化氙可由六氟化氙部分水解而成：^[7]

XeF₆ + H₂O → XeOF₄ + 2HF

把六氟化氙封裝在石英容器中，讓六氟化氙與二氧化矽緩慢反應，也能生成四氟一氧化氙。^[2]

2XeF₆ + SiO₂ → 2XeOF₄ + SiF₄

六氟化氙和硝酸鈉的反應也可以製備四氟一氧化氙：^[8]

NaNO₃ + XeF₆ → NaF + XeOF₄ + NO₂F

通過XeF₆和POF₃在−196 °C（−320.8 °F；77.1 K）下的反應，可以高產率的獲得四氟一氧化氙。^[9]

將氙、氟和氧的混合物加熱到235°C可以得到四氟化氙和四氟一氧化氙。這個混合物在0°C下真空蒸餾可以得到純淨的四氟一氧化氙液體。^[10]

反應

XeOF₄可以繼續水解：^[11]

XeOF₄ + H₂O → XeO₂F₂ + 2 HF

XeO₂F₂ + H₂O → XeO₃ + 2 HF

液態的XeOF₄有兩性，可以和強路易斯鹼（如氟化銫）和強路易斯酸（如五氟化銻）形成配合物。^[12]它和五氟化銻反應的產物有XeOF₃SbF₆和XeOF₃Sb₂F₁₁，都是含有XeOF₃⁺離子的白色固體。^[13]它和亞硝酰氟反應，生成NOXeOF₅，其中含有五角錐形的XeOF₅^-離子。^[14]它可以和二氟化氙形成1:1的加合物，這種加合物和XeF₂·IF₅同構。^[15]

XeOF₄和XeO₃的反應可用來製備XeO₂F₂。^[16]

四氟一氧化氙可被過量的氫在300°C時還原為氙。這是一個定量反應，可以用這個方法分析XeOF₄：^[17]

XeOF₄ + 3H₂ → Xe + H₂O + 4HF

參見

• 氙的其他鹵氧化物：

二氟二氧化氙、二氟三氧化氙、四氟二氧化氙、二氟一氧化氙