氫化鋰

氫化鋰（化學式：LiH）是鋰的氫化物。它是無色晶體，通常帶有雜質而呈灰色。氫化鋰屬於類鹽氫化物，熔點很高（689°C）且對熱穩定。比熱容為29.73 J/mol*k，導熱性隨溫度升高而下降，隨組成和壓力的變化也有不同（10~5 W/m*K，400 K）。

氫化鋰
識別
CAS號	7580-67-8  Y
PubChem	62714
ChemSpider	56460
SMILES	[H-].[Li+]
InChI	1/Li.H/q+1;-1
InChIKey	SRTHRWZAMDZJOS-UHFFFAOYAZ
RTECS	OJ6300000
性質
化學式	LiH
摩爾質量	7.95 g·mol⁻¹
外觀	無色或灰色固體
密度	0.82 [1]
熔點	692 °C[2]
溶解性（水）	反應
危險性
歐盟分類	可燃 (F)
NFPA 704	2 3 2 W
相關物質
其他陽離子	氫化鈉 氫化鉀 氫化銣 氫化銫 氫化鍅
相關化學品	硼氫化鋰、氫化鋁鋰
若非註明，所有數據均出自標準狀態（25 ℃，100 kPa）下。

氫化鋰可燃，與水劇烈反應生成腐蝕性的氫氧化鋰和氫氣：

LiH + H₂O → LiOH + H₂

合成

氫化鋰可通過金屬鋰與氫氣反應製取：^[3]

2 Li + H₂ → 2 LiH

反應

LiH通常在特定的類金屬氫化物的合成中做氫化物還原劑。例如，矽烷可由氫化鋰和四氯化矽通過Sundermeyer過程反應得到：

4 LiH + SiCl₄ → 4 LiCl + SiH₄

LiH的氫含量是NaH的3倍，是氫含量最高的氫化物。LiH偶爾會作為儲氫材料，但其良好的穩定性阻礙了這方面應用的發展。合成反應需要在遠高於700 °C的高溫下才能進行，產生H₂。LiH曾作為模型火箭的燃料組分來測試。^[4]

用途

LiH用途廣泛，可用作乾燥劑、核反應堆中的冷卻劑和防護材料，以及製取氫化鋁鋰、製造氫氣發生器和生產陶瓷材料。氫化鋰中氫的質量比是氫化鈉中的三倍，是所有類鹽氫化物中最高的，因此氫化鋰是很好的氫氣發生器原料。

鋰的相應氘化物（LiD，非放射性）是核聚變反應中的燃料。

複合金屬氫化物的前體

LiH可用於生產有機合成中常用的多種試劑，如氫化鋁鋰（LiAlH₄）和硼氫化鋰 (LiBH₄）。LiH與三乙基硼反應生成三乙基硼氫化鋰（LiBHEt₃）。^[5]

安全

LiH在空氣可燃，與水亦會爆炸性反應，生成腐蝕性的LiOH和氫氣。

參見

• 氫化物
• 氫化鈉