氧化銀

氧化銀（化學式：Ag₂O）是對光敏感的棕黑色粉末；加熱到100°C時開始分解，放出氧氣及銀 ，300°C時會完全分解；微溶於水，但在硝酸、氨水及氰化鉀、硫代硫酸鈉等溶液中極易分解。用於製取其它銀化合物。

氧化銀
IUPAC名 Silver oxide
別名	氧化銀(I)
識別
CAS號	20667-12-3  Y
PubChem	9794626
ChemSpider	7970393
SMILES	[O-2].[Ag+].[Ag+]
InChI	1S/2Ag.O/q2*+1;-2
InChIKey	NDVLTYZPCACLMA-UHFFFAOYSA-N
EINECS	243-957-1
RTECS	VW4900000
MeSH	silver+oxide
性質
化學式	Ag2O
摩爾質量	231.74 g·mol−1
外觀	棕黑色固體
密度	7.2 g/cm3 (固)
熔點	280°C 分解
沸點	分解
溶解性（水）	0.0013 g/100 ml (20°C)
Ksp（AgOH）	1.52 × 10-8 (20°C)
結構
晶體結構	立方晶系
危險性
MSDS	MSDS
相關物質
其他陰離子	硫化銀、硒化銀
相關化學品	一氧化銀
若非註明，所有數據均出自標準狀態（25 ℃，100 kPa）下。

製備

將鹼金屬氫氧化物同硝酸銀反應，可以得到氧化銀。^[1] 反應首先生成非常不穩定的氫氧化銀，立即分解，得到水和氧化銀：

${\displaystyle {\ce {2Ag+ + 2OH- -> 2AgOH -> Ag2O + H2O}}}$

洗滌沉澱後，必須在小於85°C烘乾，但最後除去氧化銀中的少量水非常困難，因為溫度升高時，氧化銀便會分解。^[2]

性質

Ag₂O 的結構

氧化銀是立體的共價聚合物，難溶於大多數溶劑中。^[3] 它在水中可略微溶解，生成Ag(OH)₂^–離子及類似的水解產物。^[4] 溶於生成可溶性銀鹽的酸中，也可與氨水、碳酸銨、氰化鉀和氰化鉀溶液配合而溶解。與酸反應：

${\displaystyle {\ce {Ag2O + 2HX -> 2AgX + H2O}}}$

${\displaystyle {\ce {HX}}}$可以是HF、HCl、HBr、HI、HO₂CCF₃

氧化銀與鹼金屬氯化物溶液反應沉澱出氯化銀，並生成鹼金屬氫氧化物溶液。^[4][5]

它的氨溶液久置後，有時會析出有強烈爆炸性的黑色晶體，可能是氮化銀（Ag₃N）或亞氮基化銀（Ag₂NH）。 像許多銀的化合物一樣，氧化銀也對光敏感，並且在280℃以上會出現分解。

應用

氧化銀是氧化銀電池的電極材料。它也是有機合成中的弱氧化劑和弱鹼，可與1,3-二取代的咪唑鹽及苯並咪唑鹽反應生成氮烯，可替代不穩定的配體環辛二烯或乙腈作卡賓轉移試劑，合成過渡金屬卡賓配合物。^[6] 此外，氧化銀可在低溫和水汽存在下將有機溴化物和氯化物轉化為醇類，與碘甲烷連用為甲基化試劑，用於糖類甲基化分析和霍夫曼消去反應中，以及將醛氧化為羧酸。