一氧化錳

一氧化錳是錳的一種氧化物，化學式MnO，在自然界中以罕見的方錳礦的形式存在。^[2]它在磁共振成像、電極材料製備等方面有着潛在應用。^[3]

一氧化錳
IUPAC名 Manganese(II) oxide 氧化錳(II)
別名	氧化亞錳 C.I. 77726
識別
CAS號	1344-43-0  Y
PubChem	14940
RTECS	OP0900000
性質
化學式	MnO
摩爾質量	70.9374 g·mol⁻¹
外觀	綠色晶體
密度	5.37 g/cm3 (23 °C)
熔點	1785 °C[1]
溶解性（水）	不溶
折光度n D	2.16
結構
晶體結構	石鹽 (立方晶系), cF8
空間群	Fm3m, No. 225
配位幾何	八面體 (Mn2+) 八面體 (O2–)
危險性
歐盟編號	未列出
閃點	不可燃
相關物質
其他陰離子	硫化錳 硒化錳 碲化錳
其他陽離子	一氧化鉻 氧化亞鐵
若非註明，所有數據均出自標準狀態（25 ℃，100 kPa）下。

結構

一氧化錳有着與氯化鈉晶體相同的結構，其陰、陽離子都處於八面體的配位環境中，它有着非化學計量比的組成，可由MnO變化到MnO_1.045^[4]。在118 K以下時，一氧化錳具有反鐵磁性^[4]，其磁結構（英語：magnetic structure）最初於1951年由中子繞射得到表徵。^[5]。其禁帶寬度為4.02 eV，自旋磁矩為4.52 μ_B。^[6]

製備

一氧化錳可由氫氣還原錳的高價氧化物得到^[4]，如：

${\displaystyle \mathrm {MnO} _{2}+\mathrm {H} _{2}\longrightarrow \mathrm {MnO} +\mathrm {H} _{2}\mathrm {O} }$

工業上用氫氣、一氧化碳或甲烷還原二氧化錳製得：^[2]

${\displaystyle \mathrm {MnO} _{2}+\mathrm {CO} \longrightarrow \mathrm {MnO} +\mathrm {CO} _{2}}$

一氧化錳也可由碳酸錳的熱分解製得：^[7]

${\displaystyle \mathrm {MnCO} _{3}\longrightarrow \mathrm {MnO} +\mathrm {CO} _{2}}$

草酸錳的熱分解根據產物的不同會生成一氧化錳、α-三氧化二錳或四氧化三錳，其中在真空中於500 °C分解可以得到一氧化錳。^[8]

化學性質

一氧化錳和30%鹽酸反應，放出大量熱，使反應液沸騰。

一氧化錳不溶於水^[2]，是一種離子型的鹼性氧化物，和酸反應得到相應的二價錳鹽。^[4]例如：^[9]

${\displaystyle \mathrm {CF} _{3}\mathrm {SO} _{3}\mathrm {H} +\mathrm {MnO} \longrightarrow \mathrm {(CF} _{3}\mathrm {SO} _{3}\mathrm {)} _{2}\mathrm {Mn+} \mathrm {H} _{2}\mathrm {O} }$

它在高溫下和氫氧化鈉反應，生成錳(III)酸鈉並放出氫氣：^[10]

${\displaystyle \mathrm {2MnO} +\mathrm {2NaOH} \longrightarrow \mathrm {NaMnO} _{2}+\mathrm {H} _{2}\uparrow }$

它和氯化鐵反應得到鐵酸錳：^[11]

${\displaystyle \mathrm {2FeCl} _{3}+\mathrm {4MnO} \longrightarrow \mathrm {MnFe} _{2}\mathrm {O} _{4}+\mathrm {3MnCl} _{2}}$

它和氧化鋇、錳(III)酸釔於高溫反應，可以得到具有層狀鈣鈦礦結構的化合物YBaMn₂O₅；^[12]和五氧化二釩或偏釩酸銨反應，得到具有鈧釔石（英語：Thortveitite）結構的Mn₂V₂O₇。^[13] 它可以直接用作反應物來構建其它一些含錳材料，如(H₂dmp)_0.5Mn(H₂PO₄)(C₂O₄)^[14]、Na₃Mn₂SbO₆等。^[15]