氯化鐠

氯化鐠(III)是一種無機化合物，化學式為PrCl₃。它是藍綠色的固體，在潮濕空氣中迅速吸水，轉變為亮綠色的七水合物。

氯化鐠
IUPAC名 氯化鐠 Praseodymium(III) chloride
別名	三氯化鐠
識別
CAS號	10361-79-2 ?
PubChem	66317
SMILES	Cl[Pr](Cl)Cl
InChI	1S/3ClH.Pr/h3*1H;/q;;;+3/p-3
性質
化學式	PrCl3
摩爾質量	247.24 g/mol(無水) 373.77 g/mol(七水) g·mol⁻¹
外觀	藍綠色固體(無水) 亮綠色固體(七水)
密度	4.02 g/cm3(無水) 2.250 g/cm3(七水)
熔點	786 °C
沸點	1905 °C[1]
溶解性（水）	104.0 g/100 ml (13°C)
結構
晶體結構	六方[1]，hP8
空間群	P63/m, No. 176
配位幾何	Tricapped trigonal prismatic (nine-coordinate)
危險性
歐盟編號	未列出
主要危害	有刺激性
相關物質
其他陰離子	三氟化鐠 溴化鐠 碘化鐠 硝酸鐠
其他陽離子	氯化鈰 氯化釹
若非註明，所有數據均出自標準狀態（25 ℃，100 kPa）下。

製備

氯化鐠由金屬鐠和氯化氫反應得到:^[2][3]

2 Pr + 6 HCl → 2 PrCl₃ + 3 H₂

它通常通過真空升華法提純^[4]

氯化鐠的水合物可以由金屬鐠或碳酸鐠(III)與鹽酸溶液反應得到：

Pr₂(CO₃)₃ + 6 HCl + 15 H₂O → 2 [Pr(H₂O)₉]Cl₃ + 3 CO₂

無水氯化鐠可以利用氯化銨在400℃對其水合物作用來脫水，^[4][5]也可以用氯化亞碸來脫水^[4][6][1]：

PrCl₃·6H₂O + 6 SOCl₂ → PrCl₃ + 6 SO₂↑ + 12 HCl↑

用氧化鐠和某些氯化物反應也能得到無水氯化鐠^[1]：

4 Pr₂O₃ + 3 S₂Cl₂ + 9 Cl₂ → 8 PrCl₃ + 6 SO₂ （400~700℃反應）

4 Pr₂O₃ + 12 S₂Cl₂ → 8 PrCl₃ + 2 SO₂ + 18 S （250~500℃反應）

Pr₂O₃ + 3 SOCl₂ → 2 PrCl₃ + 3 SO₂ (450℃反應)

Pr₂O₃ + 3 CCl₄ → 2 PrCl₃ + 3 Cl₂ + 3 CO (400~500℃反應)

Pr₂O₃ + 6 NH₄Cl → 2 PrCl₃ + 3 H₂O + 6 NH₃ (加熱反應)

化學反應

氯化鐠是一種路易斯酸，根據HSAB理論歸類為「硬」。對水合氯化鐠的迅速加熱會產生少量的水解，產生PrOCl。^[4][7]

無水氯化鐠很容易吸水並潮解^[7]，也能吸收氨，生成氨合物（PrCl₃·nNH₃）。^[1]

氯化鐠和氯化鉀反應，可以形成一個穩定的路易斯酸鹼絡合物K₂PrCl₅，這種化合物展現出有趣的光學和磁的性質.^[2]

氯化鐠的水溶液可以製備難溶的鐠化合物。例如，磷酸鐠(III)和氟化鐠(III)可以通過相應的複分解反應製備：

PrCl₃ + K₃PO₄ → PrPO₄ + 3 KCl

PrCl₃ + 3 NaF → PrF₃ + 3 NaCl

當和鹼金屬氯化物加熱時，會形成一系列的三元化合物，它們的化學式為MPr₂Cl₇, M₃PrCl₆、 M₂PrCl₅和M₃Pr₂Cl₉。（其中M = K, Rb, Cs）^[8]