洪特規則

洪特規則（英語：Hund's rules，又譯洪特規則、杭頓規則、罕德定則）是原子物理學中關於L-S耦合電子排佈的能階順序的一個規則。

1925年，德國物理學家弗里德里希·洪德提出該規則關於總自旋量子數${\displaystyle S}$、總方位角量子數${\displaystyle L}$的前兩條。1927年又加上了關於總角動量量子數${\displaystyle J}$的一條，將其擴成三條。（中學課本出現的洪特規則多為下面的第1條洪德規則，又叫洪德最大多重度規則。）

他指出：

1. 對於一組原子態，自旋多重度${\displaystyle 2S+1}$最大，能量最低。亦可表述為${\displaystyle S}$最大的態能量最低
2. ${\displaystyle S}$相同時，${\displaystyle L}$最大的態能量最低
3. a) 一個光譜項的光譜支項中，如果最外亞層電子數小於/等於最外亞層的「最大」電子數的一半，${\displaystyle J=L-S}$ 最小的光譜支項能量最低，可命名為正常次序；b) 如果最外亞層電子數大於最外亞層的「最大」電子數的一半，${\displaystyle J=L+S}$最大的光譜支項能量最低，可命名為倒轉次序。

不過，洪特規則對有些原子的低激發態能階次序並不適用！例如，實驗表明氦原子的P能階的三重態為倒轉次序，其光譜項和光譜支項記為He(1s¹2p¹): ³P{³P₀, ³P₁, ³P₂}。^[1]然而，He(1s¹2p¹)的最外亞層（2p^x）電子數（${\displaystyle x}$）為1，最外亞層（2p^x）的最大電子數（${\displaystyle x_{\rm {max}}}$）為6，1≯(0.5×6)，與第3b條規則矛盾！這些特例出現的原因是L-S耦合模型在這幾個原子身上不再適用。^[2]

值得注意的是，洪特規則只能被用來找到能量最低的那一個光譜項，不能被用來給此外的原子能階們比大小。