碘化鋰

碘化鋰（化學式：LiI）是鋰的碘化物，為易潮解的白色晶體，露置於空氣時易被氧化為碘而發黃。^[2]硝酸、硫酸或鹽酸也可以將碘化鋰溶液氧化出碘。它易溶於水，可以從水溶液中析出多種水合物。無水物會和碘繼續反應生成LiI_n多碘化物，也可以和氯氣反應生成混合鹵化物。

碘化鋰
IUPAC名 Lithium iodide
識別
CAS號	10377-51-2  Y 17023-24-4（一水）  N 17023-25-5（二水）  N 7790-22-9（三水）  N
PubChem	66321
ChemSpider	59699
SMILES	[Li+].[I-]
InChI	1/HI.Li/h1H;/q;+1/p-1
InChIKey	HSZCZNFXUDYRKD-REWHXWOFAM
性質
化學式	LiI
摩爾質量	133.845 g·mol⁻¹
外觀	白色晶體
密度	3.494 g/cm³ (固)
熔點	459°C
沸點	1171°C
溶解性（水）	151[1] g/100mL(25°C)
危險性
MSDS	External MSDS
相關物質
其他陰離子	氟化鋰、氯化鋰、 溴化鋰
其他陽離子	碘化鈉、碘化鉀
若非註明，所有數據均出自標準狀態（25 ℃，100 kPa）下。

工業上和實驗室中製備碘化鋰都是將碳酸鋰或氫氧化鋰水合物溶解在新制的氫碘酸中，然後蒸發濃縮溶液得到晶體。也可以利用碘化銨與鋰在液氨中的反應得到碘化鋰，其他產物是氨和氫氣。

2Li + 2NH₄I → 2LiI + 2NH₃ + H₂

純化碘化鋰時，可以將水合物於真空加熱乾燥脫水、升華，也可以將水合物放在碘化氫氣氛中乾燥，加熱至熔融並通入氫氣，以除去碘化氫遺留下的碘。

碘化鋰用作高溫和長壽命電池中的電解質，也用於烴類的催化脫氫反應中。

參見

• 鋰電池