膠體

在化學中，膠體（英語：colloid）或膠體系統（colloidal system），又稱膠態分散體^[1]（colloidal dispersion），是一種非均相（英語：Homogeneous and heterogeneous mixtures）的均勻混合物，含有兩種不同相態的物質，被分散的物質稱為分散相（分散質），另一種連續分布的物質稱為分散介質（分散劑、分散媒）。

直徑 350nm聚合物膠粒（膠體粒子）的布朗運動

分散相可以是由許多原子或分子（10³-10⁶個）組成的有界面的粒子（稱作膠粒），大小（直徑）介於 1nm 到 1μm（1000nm） 之間^{[2][3][4][5][6]}，也可以是沒有相界面的大分子或膠束；前者稱為溶膠（sol），後者稱為高分子溶液（macromolecular solution）或締合膠體（association colloid）^[7]。

膠體分散系

類型	分散相粒子直徑	分散相	性質	實例
溶膠	1-100nm	膠體粒子	多相，熱力學不穩定系統，擴散慢，不能透過半透膜，形成膠體	金溶膠，氫氧化鐵溶膠
高分子溶液	1-100nm	高（大）分子	多相，熱力學不穩定系統，擴散慢，不能透過半透膜	聚乙烯醇水溶液
締合膠體	1-100nm	膠束	多相，熱力學不穩定系統，膠束擴散慢，不能透過半透膜	表面活性劑水溶液

		分散質
		氣體	液體	固體
分散劑	氣體	無（氦氣與氙氣在特定條件下不混溶）[8][9]	液態氣溶膠 比如：霧、雲、靄、髮膠	固態氣溶膠 比如：煙、雲中冰晶、大氣顆粒物
	液體	泡沫 比如：生奶油，剃鬚膏	乳濁液 比如：牛奶、蛋黃醬、護手霜、白乳膠	溶膠 比如：顏料墨水、血液
	固體	固態泡沫 比如：氣凝膠、膨化聚苯乙烯、浮石	凝膠 比如：肉凍、豆腐[10]、瓊脂、凝膠、果凍	固態溶膠 比如：蔓越莓玻璃（英語：Cranberry glass）

形成

膠體的類型眾多在自然界和人工體系中都很常見，因此膠體的成因不能一概而論，只能概括為外力將分散相分散於分散介質中。

性質

• 膠體中的粒子（溶劑粒子）會發生布朗運動。
• 膠體在光照下可以觀察到廷得耳效應。
• 膠體粒子可以通過吸附離子而帶有電荷，同種膠體粒子帶有相同電荷。在電場中膠體出現電泳現象，同種膠體粒子會向某一極移動。
• 膠體有介穩性：由於同種膠體粒子所帶電性相同，在一般的情況下，它們之間的相互排斥阻礙了膠體粒子變大，使其不易聚集；另外，膠體粒子的布朗運動也使得它們不易聚集而沉降。
• 膠體可以通過濾紙，但無法通過半透膜。

聚沉

膠體粒子是帶電的。當膠體中加入少量電解質溶液時，加入的陽離子或陰離子會中和膠粒所帶的電荷，之後膠體粒子會聚集成為更大的顆粒，形成沉澱。同樣地，當帶有相反電荷的膠體粒子相混合時，也會發生聚沉。加熱或攪拌也能使膠體聚沉。

常見膠體

常見的膠體有氫氧化鋁膠體，氫氧化鐵膠體，碘化銀膠體，矽酸膠體，硬脂酸膠體，肥皂水，豆漿，牛奶，茶，咖啡，雲，霧，墨水等。

應用

• 利用膠體粒子的帶電性去除大氣中的灰塵（靜電除塵）。
• 通過添加明礬、硫酸鐵等電解質，去除污水中的膠體物質。
• 製備納米材料。

參見

• 表面化學
• 溶液分類：
  • 按分散媒（相當於真溶液中的溶劑）的不同可分為氣溶膠、固溶膠、液溶膠；
  • 按分散質（相當於真溶液中的溶質）的不同可分為粒子膠體、分子膠體；