一氧化二氯 - Wikiwand
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一氧化二氯

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一氧化二氯
識別
CAS號 7791-21-1  ✓
PubChem 24646
ChemSpider 23048
SMILES
InChI
InChIKey RCJVRSBWZCNNQT-UHFFFAOYAA
ChEBI 30198
性質
化學式 Cl2O
摩爾質量 86.9054 g·mol⁻¹
外觀 棕黃色氣體
熔點 −120.6 °C
沸點 22 °C
溶解性 水解
結構
偶極矩 0.78 ± 0.08 D
熱力學
ΔfHmo298K +80.3 kJ mol−1
So298K 265.9 J K−1 mol−1
相關物質
相關氧化物 七氧化二氯
二氧化氯
若非註明,所有數據均出自一般條件(25 ℃,100 kPa)下。

一氧化二氯氧化物之一,化學式為Cl2O。它是次氯酸酸酐,加熱時易爆炸分解,溶於水轉變為次氯酸:

Cl2O + H2O → 2 HClO

製備

單質氯氣通入新制的黃色氧化汞時可得到一氧化二氯,產率較高:

2 Cl2 + 2 HgO → HgCl2·HgO + Cl2O

主要的副反應為:

2 Cl2 + 2 HgO → 2 HgCl2 + O2

工業上用氯氣與濕潤的碳酸鈉反應製備:

2 Cl2 + 2 Na2CO3 + H2O → Cl2O + 2 NaHCO3 + 2 NaCl

也可通過液-液萃取法,從次氯酸溶液中用四氯化碳將一氧化二氯萃取出來。

反應

一氧化二氯與鹼金屬鹼土金屬氫氧化物溶液反應生成相應的次氯酸鹽。鉀的次氯酸鹽不穩定,可被一氧化二氯進一步氧化:

2 KClO + Cl2O → K2O3K2O2·2KO2)+ 2 Cl2

次氯酸鹽可被一氧化二氯進一步氧化為金屬的氯酸鹽。一氧化二氯見光分解生成氧氣和氯氣,以及少量的二氧化氯,可與一些有機物反應生成氯代烴

一氧化二氯主要用於替代易爆炸的二氧化氯,與五氧化二氮反應合成硝酸氯(ClNO3)。[1]

參見

  • 氯的其他氧化物:
一氧化氯(自由基)、氯酸氯三氧化二氯)、二氧化氯高氯酸氯四氧化二氯)、六氧化二氯七氧化二氯四氧化氯過氧化高氯酸氯五氧化二氯

參考資料

  1. ^ S. Y. Tyree, Inorganic Syntheses, Vol.9, McGraw-Hill, 127(1967).
  • 鍾興厚,蕭文錦,袁啟華,婁潤和。《無機化學叢書》第六卷,鹵素、銅分族、鋅分族。北京:科學出版社,1984年。
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一氧化二氯
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