三氟化溴 - Wikiwand
For faster navigation, this Iframe is preloading the Wikiwand page for 三氟化溴.

三氟化溴

維基百科,自由的百科全書

三氟化溴
性質
化學式 BrF3
摩爾質量 136.90 g·mol⁻¹
外觀 稻草色液體
吸濕性
密度 2.803 g/cm3 [1]
熔點 8.77 °C
沸點 125.72 °C
溶解性 分解
溶解性硫酸 可溶
結構
分子構型 T形(C2v)
偶極矩 1.19 D
危險性
歐盟分類 未列出
NFPA 704
0
3
3
OX
相關物質
其他陰離子 一氯化溴
其他陽離子 三氟化氯
三氟化碘
相關化學品 一氟化溴
五氟化溴
若非註明,所有數據均出自一般條件(25 ℃,100 kPa)下。

三氟化溴是一種鹵素互化物,化學式為BrF3。這種無色、有毒、有腐蝕性的液體可溶於硫酸,但與或有機化合物接觸會發生爆炸。它是一種強氟化劑和無機離子化溶劑。它在核燃料生產和後處理過程中被用於生產六氟化鈾(UF6)。[2]

製備

三氟化溴最早由保羅·利比奧(Paul Lebeau)於1906年報道。他將單質在20 °C下反應得到了三氟化溴:[3]

一氟化溴歧化反應也產生三氟化溴:[4]

結構

ClF3IF3類似,BrF3分子也是T形的。價層電子對互斥理論中,中心溴原子連有兩對孤對電子。每個軸向的Br-F鍵長度為1.81 Å,而水平方向的為1.72 Å。軸向Br-F鍵與水平Br-F鍵的夾角略小於90°,86.2°的鍵角是因為孤對電子的排斥比成鍵電子更強,鍵角的變小使得能量降低。[5][6]

化學性質

BrF3是一種強氟化劑,但略弱於ClF3。這種液體能導電,因為它能發生自耦電離[2]

許多離子型氟化物易溶於三氟化溴,並形成溶劑合鹼(即路易斯酸鹼的加合物):[2]

此外少數共價型氟化物,例如四氟化矽五氟化釩及類似化合物也可溶於三氟化溴,它們在溶液中作為路易斯酸。

含BrF2+的物質與含BrF4-能發生類似於酸鹼中和的反應:

這類反應被廣泛用於製取含氟配合物,例如AgAuF4、(NO2)SnF6、(NO)2SnF6、LiVF6、KRuF6等,在上述反應完成後真空蒸發除去三氟化溴即可得到產品。

三氟化溴能使高價氟配合物穩定,例如四氟化鈀不能分離得到,但在三氟化溴中可製得它的配合物。稀有氣體的氟化物也能在三氟化溴中與強路易斯酸形成加合物。[7]

參考資料

  1. ^ Pradyot Patnaik. Handbook of Inorganic Chemicals. McGraw-Hill, 2002, ISBN 0070494398
  2. ^ 2.0 2.1 2.2 Greenwood, N. N.; Earnshaw, A. Chemistry of the Elements 2nd. Oxford:Butterworth-Heinemann. 1997. ISBN 0-7506-3365-4. 
  3. ^ Lebeau P. The effect of fluorine on chloride and on bromine. Annales de Chimie et de Physique. 1906, 9: 241–263. 
  4. ^ Simons JH; Yost, Don M.; Rogers, M. T. Bromine (III) Fluoride - Bromine Trifluoride. Inorganic Synthesis. 1950, 3: 184–186. doi:10.1002/9780470132340.ch48. 
  5. ^ Gutmann V. Die Chemie in Bromtrifuoride. Angewante Chemie. 1950, 62: 312–315. doi:10.1002/ange.19500621305. 
  6. ^ Meinert H. Interhalogenverbindungen. Zeitschrift für Chemie. 1967, 7: 41. 
  7. ^ 張青蓮. 《无机化学丛书》第六卷:卤素、铜分族、锌分族. 北京: 科學出版社. : P412–414. ISBN 7-03-002238-6. 

外部連結

{{bottomLinkPreText}} {{bottomLinkText}}
三氟化溴
Listen to this article