過三氧化氫也稱為「三氧化氫」或「三氧化二氫」，其化學式為「H2O3」或「HOOOH」，是氫元素的氧化物。他是一種不穩定的化合物，在水溶液中會分解為水和單線態氧：
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上述反應的逆反應（向水分子中插入單線態氧原子）一般情況下由於單線態氧原子不足而速率小於正反應速率。
理論研究表明，過三氧化氫有順式和反式共兩種異構體，其中反式異構體比順式異構體更穩定。二階全活化空間微擾理論（complete active space perturbation theory of second order，CASPT2）預測結果顯示，在單激發態中，順式過三氧化氫壽命最長的激發態為21A"，躍遷能為167.43nm，壽命為1.44×10-5s；而反式過三氧化氫壽命最長的激發態為21A，其躍遷能為165.52nm，壽命為2.07×10-5s。[1]
製備
過三氧化氫可由O3和H2O2的反應或水的電解少量製備。用以上兩種反應製得的過H2O3的量雖然較少，但已可檢測出其存在。
若需獲得大量H2O3，則要利用有機還原劑（例如氫化偶氮苯）在有機溶劑中低溫還原O3，H2O3也能在有機過三氧化氫分解時產生（ROOOH）。[3]
O3與H2O2反應（過臭氧化）的過程也被稱為「過臭氧過程」（Peroxone process）。而O3與H2O2的混合物曾被用作含有各種有機化合物的地下水的處理劑。上述反應也能產生H2O5及一些環狀化合物。[4]
結構
光譜學分析已指出H2O3分子具有曲折的結構（H-O-O-O-H），具有C2對稱性，其中，H2O3O-O鍵的鍵長約為142.8pm，略短於H2O3中的146.4pm。O-H鍵的鍵長為96.6pm，H-O-O鍵角為101.9°，O-O-O鍵角為106.8°，H-O-O-O二面角為81.2°。[3]
酸性
反應
存在與存在形式
由於在生命系統中H2O3像臭氧/過氧化氫混合物一樣，也能由人體內的抗體能產生，並利用其強氧化性對抗入侵的細菌等病原體。所以新近的研究認為H2O3是上述混合物中起抗菌作用的活性物質。[2][6]生命系統中H2O3由免疫細胞產生的單線態氧和水反應獲得（該化學反應的方向視各物質的濃度而定）。[3][7]
2005年，H2O3被利用微波光譜學在超音速客機中發現，其分子呈現反式構象（trans conformation），其中的O-O鍵短於H2O2中的O-O鍵。
計算化學方面的預測表明還可能有包含更多氧原子的鏈狀分子（或多氧化氫）存在，在低溫氣體中，甚至連具有無數個氧原子的鏈也可能存在。
參考文獻
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