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乙酸鈀

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乙酸鈀(II)
IUPAC名
Palladium(II) acetate
乙酸鈀(II)
識別
CAS號 3375-31-3  ✓
PubChem 167845
ChemSpider 146827
SMILES
InChI
InChIKey YJVFFLUZDVXJQI-NUQVWONBAH
RTECS AJ1900000
性質
化學式 C4H6O4Pd
摩爾質量 224.50 g·mol⁻¹
外觀 棕黃色固體
密度 2.19 g/cm³
熔點 205 °C (478 K),分解
沸點 分解
溶解性
結構
晶體結構 單斜
配位幾何 平面正方形
偶極矩 0 D
危險性
警示術語 R:R41
安全術語 S:S24/25
MSDS MSDS
主要危害 認為無害
相關物質
其他陰離子 氯化鈀
其他陽離子 乙酸鉑
若非註明,所有數據均出自一般條件(25 ℃,100 kPa)下。

乙酸鈀,也稱為醋酸鈀,是一個含化合物,化學式為Pd(O2CCH3)2或Pd(OAc)2。乙酸鈀被認為比乙酸鉑英語Platinum(II) acetate活性更高,能夠溶於很多有機溶劑

結構

乙酸鈀是三聚體,三個Pd呈等邊三角形分佈,每一個鈀都以蝴蝶型連接兩個乙酸基團。每一個金屬原子都近似是平面正方形的結構。[1]

製備

乙酸鈀能夠從海綿鈀、熱的乙酸硝酸通過兩步合成。中間體是一個二硝酸化合物:[2][3]

Pd + 2 HNO3 → Pd(NO3)2 + H2
Pd(NO3)2 + 2 CH3COOH → Pd(O2CCH3)2 + 2 HNO3

過量的海綿鈀保證了HNO3完全消耗。

其它含鈀化合物前體

乙酸鈀也被用來製備其他的含鈀化合物。例如乙酸苯基鈀,用來將烯丙基醇轉化為,其製備方法如下:

Hg(C6H5)(CH3COO) + Pd(CH3COO)2 → Pd(C6H5)(O2CCH3) + Hg(O2CCH3)2[4]

乙酸鈀和乙酰丙酮反應,生成Pd(acac)2,Pd(0)的前體。

光或熱能夠還原乙酸鈀,得到薄層鈀。可通過此法製備納米線或者膠體。[2]

參考資料

  1. ^ Skapski, A C.; M. L. Smart. The Crystal Structure of Trimeric Palladium(II) Acetate. J. Chem. Soc. D. 1970: 658b–659. doi:10.1039/C2970000658b. 
  2. ^ 2.0 2.1 Bakhmutov, V. I.,; Berry, J. F.; Cotton, F. A.; Ibragimov, S.; Murillo, C. A. Non-Trivial Behavior of Palladium(II) Acetate. Dalton Transactions. 2005: 1989–1992. doi:10.1039/b502122g. 
  3. ^ "High Purity Homogeneous Catalyst." Engelhard. Sept. 2005. Engelhard Corp. 24 Feb. 2006.<http://www.engelhard.com/documents/High%20Purity%20Homo%20Cat%20_Pd-acetate_%20A4%20Revised%20Final.pdf 頁面存檔備份,存於互聯網檔案館>.
  4. ^ Richard F. Heck. "Aldehydes from Allylic Alcohols and Phenylpalladium Acetate: 2-Methyl-3-Phenylpropionaldehyde". Org. Synth.; Coll. Vol. 6: 815. 
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