乙醇鈉 - Wikiwand
For faster navigation, this Iframe is preloading the Wikiwand page for 乙醇鈉.

乙醇鈉

維基百科,自由的百科全書

乙醇鈉
IUPAC名
Sodium ethoxide
別名 乙氧基鈉
識別
CAS號 141-52-6  ✓
PubChem 2723922
ChemSpider 8516
SMILES
InChI
InChIKey QDRKDTQENPPHOJ-UHFFFAOYAQ
性質
化學式 CH3CH2ONa
摩爾質量 68.05 g·mol⁻¹
外觀 白色至黃色粉末
熔點 260 °C (533.15 K)
溶解性 與水劇烈反應
可溶於乙醇甲醇
若非註明,所有數據均出自一般條件(25 ℃,100 kPa)下。

乙醇鈉是典型的醇鹽之一,具強鹼性,化學式為C2H5ONa。乙醇鈉可溶於極性溶劑(如乙醇)。

製備

它可通過乙醇反應製取:

2 C2H5OH + 2 Na → 2 C2H5ONa + H2

工業上是通過氫氧化鈉乙醇環己烷存在下加熱回流反應製備的:

C2H5OH + NaOH → C2H5ONa + H2O

在上述反應體系中,由於乙醇與苯或環己烷形成共沸物而與水分離。也可使用無水丙酮將體系中的乙醇鈉沉澱出來。

反應

乙醇鈉在空氣中由於氧化而迅速變黑[1]。在潮濕環境中,乙醇鈉水解生成氫氧化鈉和乙醇:

C2H5ONa + H2O → C2H5OH + NaOH

因此,乙醇鈉試劑中常常含有少量氫氧化鈉。

乙醇鈉具有很強的鹼性,常用在有機合成中拔去有機物的活潑氫(如克萊森酯縮合反應丙二酸酯合成),也用於合成農藥。乙醇鈉既可拔去酯的α氫,使之形成烯醇結構;也可與酯的羰基發生親核加成反應(稱為轉酯反應)。在後一種情況下,為了減少副產物的生成,應當使用與原料酯中烷氧基部分相同的醇鈉(及醇)來作為反應物。

其他的醇鈉則可由乙醇鈉經複分解反應製得。

乙醇鈉在573 K(300 °C)分解,生成碳酸鈉氫氧化鈉烴類產物。[2]

安全

乙醇鈉是一種強鹼,因而具有腐蝕性。

參見

參考資料

  1. ^ Eagleson, Mary. Concise Encyclopedia Chemistry. Walter de Gruyter. 1994-01-01. ISBN 9783110114515 (英語). 
  2. ^ K. Chandran, M. Kamruddin, P.K. Ajikumar, A. Gopalan, V. Ganesan. Kinetics of thermal decomposition of sodium methoxide and ethoxide. Journal of Nuclear Materials. 2006-11, 358 (2-3): 111–128 [2019-06-23]. doi:10.1016/j.jnucmat.2006.07.003. (原始內容存檔於2019-08-31) (英語). 
  • Greenwood, N. N.; Earnshaw, A. Chemistry of the Elements 2nd. Oxford:Butterworth-Heinemann. 1997. ISBN 0-7506-3365-4. 
{{bottomLinkPreText}} {{bottomLinkText}}
乙醇鈉
Listen to this article