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二氟化銀

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二氟化銀
IUPAC名
silver(II) fluoride
別名 氟化銀(II)
氟化高銀
識別
CAS號 7783-95-1  ☒N
PubChem 82221
ChemSpider 10802085
SMILES
InChI
InChIKey KWVVTSALYXIJSS-NUQVWONBAP
EINECS 232-037-5
性質
化學式 AgF2
摩爾質量 145.865 g·mol⁻¹
外觀 白色或灰色潮解性晶體粉末
密度 4.58 g/cm3
熔點 690 °C (963 K)
沸點 700 °C 分解
溶解性 劇烈反應
結構
晶體結構 正交
分子構型 直線型
危險性
MSDS MSDS
主要危害 有毒、與水劇烈反應、氧化劑
相關物質
相關化學品 氟化銀氟化二銀
氧化銀一氧化銀
若非註明,所有數據均出自一般條件(25 ℃,100 kPa)下。

二氟化銀化學式AgF2),IUPAC名稱氟化銀(II),是少見的(II)化合物之一。二氟化銀是無色或白色結晶粉末,對光敏感,有雜質氧化銀氟化銀存在時呈棕色或黃色。它是強氟化劑,需保存在特富龍材料或石英管中。

製備

AgF2主要用於實驗室用途,可由Ag2OAgFAgCl氟氣反應製備。[1][2]

結構

大多數二氟化銀的F/Ag摩爾比都小於2,一般為1.75,含有及銀的氧化物雜質。[3]

以前有人曾認為二氟化銀中銀不是+2氧化態,而是AgI和AgIII混合價態化合物(AgI[AgIIIF4]),與一氧化銀類似。但Ag(II)的存在已被中子繞射證實。高溫時存在AgI[AgIIIF4]結構,但該結構不穩定,會轉化為AgF2[4]

二氟化銀基態與第一激發態間的能量為59kJ/mol。它具順磁性,-110°C以下呈現鐵磁性,氣態時為D∞h對稱群

反應

二氟化銀與水劇烈反應,並生成臭氧:

二氟化銀與稀硫酸加熱,

用途

AgF2用作強氧化劑氟化劑。一些反應如:

  • 合成有機全氟化合物,[5]途徑有:

R為有機基團,X為鹵素原子。用於此用途的高價氟化物還有CoF3MnF3CeF4PbF4

C6H6 + 2AgF2 → C6H5F + 2AgF + HF

參考資料

  1. ^ Priest, H. F. 「Anhydrous Metal Fluorides」 Inorganic Syntheses McGraw-Hill: New York, 1950; Vol. 3, pages 171-183.
  2. ^ Encyclopedia of Chemical Technology. Kirk-Othermer. Vol.11, 4th Ed. (1991)
  3. ^ J.T. Wolan, G.B. Hoflund. "Surface Characterization Study of AgF and AgF2 Powders Using XPS and ISS," Applied Surface Science. 125, (1998).
  4. ^ Hans-Christian Miller, Axel Schultz, and Magdolna Hargittai. "Structure and Bonding in Silver Halides: A Quantum...X=F, Cl, Br, I," Journal of the American Chemical Society 127(22), (2005).
  5. ^ Rausch, D.; Davis, r.; Osborne, D. W. "The Addition of Fluorine to Halogenated Olefins by Means of Metal Fluorides," Journal of Organic Chemistry volume 28, pp. 494-497, Jul. (1962).
  6. ^ Zweig, A.; Fischer, R. G.; Lancaster, J. "New Methods for Selective Monofluorination of Aromatics Using Silver Difluoride," Journal of Organic Chemistry volume 45, (1980).
  7. ^ Levec, J.; Slivnik, J.; Zemva, B. "On the Reaction Between Xenon and Fluorine," Journal of Inorganic Nuclear Chemistry Volume 36, (1974).

外部連結

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二氟化銀
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