二氧化鉛 - Wikiwand
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二氧化鉛

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二氧化鉛
IUPAC名
Lead(IV) oxide
別名 過氧化鉛
識別
CAS號 1309-60-0 ?
UN編號 1872
RTECS OGO700000
性質
化學式 PbO2
摩爾質量 239.2 g·mol⁻¹
外觀 黑色粉末
密度 9.38 g/cm3
熔點 290 °C 分解.
溶解性 不溶
危險性
警示術語 R:R61, R20/22, R33, R62, R50/53
安全術語 S:S53, S45, S60, S61
MSDS External MSDS
歐盟編號 082-001-00-6
歐盟分類 Repr. Cat. 1/3
有害 (Xn)
對環境有害 (N)
NFPA 704
0
3
1
OX
閃點 非易燃
相關物質
其他陽離子 二氧化碳
二氧化矽
二氧化鍺
二氧化錫
相關氧化物 一氧化鉛
四氧化三鉛
相關化學品 三氧化二鉈
三氧化二鉍
若非註明,所有數據均出自一般條件(25 ℃,100 kPa)下。

二氧化鉛過氧化鉛,化學式PbO2,常溫時為棕色結晶或粉末,幾乎不溶於水[1],有強氧化性。

製備

二氧化鉛可由四氧化三鉛硝酸作用而得。反應式:

Pb3O4 + 4HNO3 → PbO2 + 2Pb(NO3)2 + 2H2O

化學性質

不穩定性

二氧化鉛受熱分解:

PbO2 → Pb12O19 → Pb12O17 → Pb3O4 → PbO

強氧化性

由於惰性電子對效應,二氧化鉛具有很強的氧化性,在常溫即可將鹽酸氧化成氯氣

PbO2 + 4 HCl → PbCl2 + 2 H2O + Cl2[2]

也可以將濃硫酸氧化,放出氧氣

2 PbO2 + 2 H2SO4 → 2 PbSO4 + 2 H2O + O2[2]

二氧化鉛與共熱,即可劇烈反應,產生火光和金屬

2 PbO2 + C → 2 PbO + CO2
PbO2 + C → Pb + CO2

此外,在酸性條件下,鉛單質與二氧化鉛可以發生歸中反應,這也是鉛酸蓄電池放電時的工作原理

和鹼反應

與強鹼溶液反應,得鉛酸鹽:

PbO2 + 2 NaOH + 2 H2O → Na2[Pb(OH)6][1]

和熔融的強鹼反應,可以得到M4[PbO4]。

用途

二氧化鉛可製造鉛蓄電池的極板。加熱產生氧氣。與赤磷等可燃物混合研磨則發火,可用作火柴的原料。

二氧化鉛也常用於實驗室製備其他的高價化合物[3]

2 MnSO4 + 5 PbO2 + 6 HNO3 → 2 HMnO4 + 2 PbSO4 + 3 Pb(NO3)2 + 2 H2O
2 Cr(OH)3 + 10 KOH + 3 PbO2 → 2 K2CrO4 + 3 K2PbO2 + 8 H2O

參考資料

  1. ^ 1.0 1.1 Mary Eagleson. Concise encyclopedia chemistry. Walter de Gruyter. 1994: 590. ISBN 3-11-011451-8. 
  2. ^ 2.0 2.1 Greenwood, Norman N.; Earnshaw, Alan., Chemistry of the Elements 2nd, Oxford: Butterworth-Heinemann: 386, 1997, ISBN 0080379419 
  3. ^ Anil Kumar De. A Text Book of Inorganic Chemistry. New Age International. 2007: 387. ISBN 81-224-1384-6. 

外部連結

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二氧化鉛
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