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二氯化二硫

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二氯化二硫
IUPAC名
Disulfur dichloride
Dichlorodisulfane
Bis[chloridosulfur](SS)
別名 一氯化硫
氯化硫
識別
CAS號 10025-67-9  ✓
85408-26-0((isobutenate))  ✓
PubChem 24807
ChemSpider 2319219158348 (isobutenate)
SMILES
InChI
InChIKey PXJJSXABGXMUSU-UHFFFAOYAK
UN編號 3390
EINECS 233-036-2
RTECS WS4300000
MeSH Sulfur+monochloride
性質
化學式 S2Cl2
摩爾質量 135.04 g·mol⁻¹
外觀 黃色至橙色透明有惡臭液體
密度 1.688 g/cm3
熔點 –80 °C
沸點 137.1 °C
溶解性 遇水反應,放出氯化氫
溶解性(其他) 溶於乙醇乙醚氯仿四氯化碳[1]
蒸氣壓 15 hPa (20 °C)[2]
折光度n
D
1.658 (20 °C)
結構
配位幾何 折線形
偶極矩 1.60 D[1]
危險性
警示術語 R:R14, R20, R25, R29, R35, R50
安全術語 S:S1/2, S26, S36/37/39, S45, S61
MSDS ICSC 0958
歐盟編號 016-012-00-4
歐盟分類 有毒 (T)
有害 (Xn)
腐蝕性 (C)
對環境有害 (N)
NFPA 704
1
2
1
 
閃點 118.5 °C
自燃溫度 234 °C
相關物質
相關硫的氯化物 二氯化硫
氯化亞碸
硫酰氯
若非註明,所有數據均出自一般條件(25 ℃,100 kPa)下。

二氯化二硫,有時亦作一氯化硫,化學式S2Cl2

性質

二氯化二硫是一種黃紅色液體,有刺激性、窒息性惡臭,在空氣中強烈發煙。遇水分解為二氧化硫氯化氫。溶於二硫化碳。室溫下穩定,100°C時分解為相應單質,300°C時則完全分解。

能被金屬還原為氯化物硫化物。與氯氣反應生成二氯化硫。能與金屬氧化物硫化物反應生成金屬氯化物。

結構

二氯化二硫分子為折線型結構,形似一本打開的書,與雙氧水類似,為偏轉構象(gauche)。它有一種結構式為 S=SCl2 異構體,可在二氯化二硫受到紫外輻射時生成,不過壽命很短。

製備

1、由與限量氯氣在50~60°C反應16~20小時而得。[3]

2、二硫化碳氯氣在95~100°C反應製取四氯化碳,副產二氯化二硫:[3]

用途

用作橡膠的低溫硫化劑和粘結劑。

在有機合成中用於引入 C–S 鍵。在氯化鋁存在下,與反應生成二苯硫醚。與乙烯反應生成芥子氣。也是Herz反應中的試劑。

參考資料

  1. ^ 1.0 1.1 Pradyot Patnaik. Handbook of Inorganic Chemicals. McGraw-Hill, 2002, ISBN 0070494398
  2. ^ Record of Dischwefeldichlorid in the GESTIS Substance Database from the IFA英語Institute for Occupational Safety and Health
  3. ^ 3.0 3.1 中國化工產品大全 上卷,Bc115 一氯化硫,頁125
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二氯化二硫
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