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五氟化鉍

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五氟化鉍
別名 氟化鉍(V)
識別
CAS號 7787-62-4  ☒N
PubChem 123260
ChemSpider 21172752
SMILES
InChI
InChIKey MELFHUKMGVSOTN-COTDSHSIAY
ChEBI 30426
性質
化學式 BiF5
摩爾質量 303.97 g·mol⁻¹
外觀 白色針狀晶體[1]或無色晶體[2]
密度 5.40 g cm−3[1]
熔點 151.4 °C[2], 154.4 °C[1]
沸點 230 °C[1][2]
結構
配位幾何 正八面體
相關物質
其他陰離子 三氯化鉍三溴化鉍、三碘化鉍、五甲基鉍
其他陽離子 五氟化磷五氟化砷五氟化銻
相關化學品 三氟化鉍
若非註明,所有數據均出自一般條件(25 ℃,100 kPa)下。

五氟化鉍是一種無機化合物,化學式為BiF5,也是元素惟一的五鹵化物。

結構

BiF5固態時是多聚體,由反式橋連的線型鏈共用BiF6八面體的一個角形成。[1][3] 這種結構與α-UF5是相同的,卻與三氟化鉍(BiF3)不同,這是一種離子化合物並採用YCl3結構。[1]


(BiF5)
鏈的排列

製法

BiF5可以通過BiF3與F2在500 °C下反應製備:[2]

BiF3 + F2 → BiF5

另一種合成方法是在350 °C下使用ClF3作為氟化劑:[4]

BiF3 + ClF3 → BiF5 + ClF

反應

五氟化鉍是最活潑的VA族元素五氟化物,它也是一個很強的氟化劑。它與水劇烈反應產生臭氧二氟化氧以及棕色沉澱(可能是水合氟氧化鉍(V)),與在室溫下即可反應。BiF5可以在50 °C以上將煤油碳氫化合物)氟化成碳氟化合物,並能在150 °C下將UF4氧化成UF6。溫度達到180 °C時,五氟化鉍甚至能將Br2氟化成BrF3,將Cl2氟化成ClF[1]

BiF5也能與鹼金屬氟化物(MF)作用,得到六氟鉍酸鹽M[BiF6]。其中含有六氟合鉍酸根離子[BiF6][2]

參考資料

  1. ^ 1.0 1.1 1.2 1.3 1.4 1.5 1.6 Greenwood, Norman N.; Earnshaw, Alan., Chemistry of the Elements 2nd, Oxford: Butterworth-Heinemann: 561–563, 1997, ISBN 0080379419 
  2. ^ 2.0 2.1 2.2 2.3 2.4 Holleman, A. F.; Wiberg, E., Inorganic Chemistry, San Diego: Academic Press: 769–770, 2001, ISBN 0-12-352651-5 
  3. ^ C. Hebecker. Zur Kristallstruktur von Wismutpentafluorid. Z. anorg. allg. Chem. 1971, 384 (2): 111–114. doi:10.1002/zaac.19713840204. 
  4. ^ A. I. Popov, A. V. Scharabarin, V. F. Sukhoverkhov, N. A. Tchumaevsky. Synthesis and properties of pentavalent antimony and bismuth fluorides. Z. anorg. allg. Chem. 1989, 576 (1): 242–254. doi:10.1002/zaac.19895760128. 
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