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亞硝酸鎳

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亞硝酸鎳
IUPAC名
Nickel(II) nitrite
識別
CAS號 17861-62-0  ✓
PubChem 20831815
ChemSpider 20127081
SMILES
InChI
InChIKey ZVHHIDVFSYXCEW-UHFFFAOYSA-L
UN編號 2726
RTECS RA1080000
性質
化學式 Ni(NO2)2
摩爾質量 150.73 g/mol g·mol⁻¹
外觀 藍綠色晶體
密度 8.90 g/cm3 (20 °C)
溶解性 易溶
若非註明,所有數據均出自一般條件(25 ℃,100 kPa)下。

亞硝酸鎳是一種無機化合物,化學式為Ni(NO2)2[1] 無水亞硝酸鎳最先由Cyril Clifford Addison於1961製備出來,他通過氣態四羰基鎳四氧化二氮的反應得到,該反應生成一種綠煙。亞硝酸鎳是自亞硝酸銀以來發現的第二種過渡金屬的無水亞硝酸鹽[2]該化合物加熱至220 °C分解,但是在氬氣中卻可加熱至260 °C。它是共價化合物,略帶揮發性。[3]紅外光譜吸收帶在1575、1388、1333、1240、1080和830 cm−1[3]液態的四氧化二氮會將亞硝酸鎳氧化至硝酸鎳[3]

溶液

當亞硝酸鎳在水中溶解時,會形成不同的硝基-水配合物,如Ni(NO2)2(H2O)4、Ni(NO2)3(H2O)3和Ni(NO2)(H2O)5+[4]當鹼金屬亞硝酸鹽加入至溶液中時,形成水配合物Ni(NO2)2(H2O)4,這種配合物的翠綠色比Ni(H2O)62+更深。在標準狀況下,Ni(H2O)62+ + 2NO2 ⇌ Ni(NO2)2(H2O)4 + 2H2O的平衡常數為0.16。Brooker認為,強光會催化硝基配合物離子的分解,留下Ni(NO2)2(H2O)4[4]

在水溶液中,亞硝酸鎳緩慢分解,這是因為發生了歧化反應[4]

3 NO2 + 2 H+ → 2 NO(g) + NO3 + H2O

參考文獻

  1. ^ University of Akron Chemical Database. [2017-06-17]. (原始內容存檔於2012-12-15). 
  2. ^ Lord Lewis of Newnham; Johnson, B. F. G. Cyril Clifford Addison. 28 November 1913--1 April 1994.: Elected F.R.S. 1970. Biographical Memoirs of Fellows of the Royal Society. 1 November 1997, 43 (0): 3–12. JSTOR 770322. doi:10.1098/rsbm.1997.0001. 
  3. ^ 3.0 3.1 3.2 Addison, C. C.; Johnson, B. F. G; Logan, N.; Wojcicki, A. Transition-metal Nitrites. Proceedings of the Chemical Society. August 1961, (August): 306–307. doi:10.1039/PS9610000273. 
  4. ^ 4.0 4.1 4.2 Brooker, M. H. Infra-red and Raman spectral study of the aqueous nickel(II)–nitrite system. Evidence for photochemical alteration of the chemical equilibrium. Journal of the Chemical Society, Faraday Transactions 1: Physical Chemistry in Condensed Phases. 1975, 71 (0): 647 [2017-06-17]. doi:10.1039/F19757100647. (原始內容存檔於2017-06-10). 
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