六氟化氙 - Wikiwand
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六氟化氙

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六氟化氙
IUPAC名
Xenon hexafluoride
別名 氟化氙(VI)
識別
CAS號 13693-09-9  ✓
SMILES
性質
化學式 XeF6
摩爾質量 245.28 g·mol⁻¹
密度 3.56 g/cm3
熔點 49.25 °C
沸點 75.6 °C
溶解性 與水反應
相關物質
其他陰離子 三氧化氙
相關化學品 二氟化氙四氟化氙
若非註明,所有數據均出自一般條件(25 ℃,100 kPa)下。

六氟化氙化學式XeF6)是稀有氣體氟化物之一,室溫下為穩定的無色晶體,是很強的氟化劑。六氟化氙可由二氟化氙在300°C和6MPa下長期加熱得到。

結構

XeF6結構的確定頗費了一些時間。氣態時的六氟化氙為單分子,採取略畸變的八面體結構,能迅速發生分子重排,存在着幾種電子排列的異構體。進一步計算表明,該分子的點群為C3v,但計算結果也說明Oh點群只是略高一些。稀有氣體和氟化學權威Konrad Seppelt認為,對結構最好的描述是一對電子在八面體的面和角上移動,因此造成了動力學的變形。[1]固態時,六氟化氙為四聚體,四個等同的氙處於四面體頂點,24個氟位於外圍,可以發生相互交換。

反應

六氟化氙分多步水解,最終產物是三氧化氙[2]

XeF6 + H2O → XeOF4 + 2 HF
XeOF4 + H2O → XeO2F2 + 2 HF
XeO2F2 + H2O → XeO3 + 2 HF

XeF6可作路易斯酸與一個或兩個氟離子反應生成配離子

XeF6 + F → XeF7
XeF7 + F → XeF82−

氟化銣生成的加合物Rb2XeF8非常穩定,400°C以上才分解。[3]氙的另外兩個常見氟化物,二氟化氙四氟化氙不與氟離子生成穩定的路易斯酸鹼加合物

參考資料

  1. ^ Seppelt, Konrad. Recent Developments in the Chemistry of Some Electronegative Elements. Accounts of Chemical Research. June 1979, 12 (6): 211–216. doi:10.1021/ar50138a004. 
  2. ^ Appelman, E. H.; and J. G. Malm. Hydrolysis of Xenon Hexafluoride and the Aqueous Solution Chemistry of Xenon. Journal of the American Chemical Society. June 1964, 86 (11): 2141–2148. doi:10.1021/ja01065a009. 
  3. ^ Holleman, A. F.; Wiberg, E. "Inorganic Chemistry" Academic Press: San Diego, 2001. ISBN 0-12-352651-5.
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