六氟合鉑酸氙 - Wikiwand
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六氟合鉑酸氙

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六氟合鉑酸氙
別名 六氟鉑酸氙、六氟合鉑酸氙(I)
識別
CAS號 12062-18-9  ✓
SMILES
性質
化學式 Xe+[PtF6]
摩爾質量 440.367 g·mol⁻¹
外觀 橙黃色固體
熔點 分解
溶解性 遇水分解
若非註明,所有數據均出自一般條件(25 ℃,100 kPa)下。

六氟合鉑酸氙,也稱六氟鉑酸氙六氟合鉑酸氙(I),由巴特利特在1962年混合六氟化鉑得到,是第一個製得的惰性氣體化合物。它是個橙黃色的固體,巴特利特認為其組成是「Xe+[PtF6]」,但之後的研究表明其組成並非如此簡單。

六氟合鉑酸氙在室溫下是穩定的,其蒸氣壓低到可以忽略不計。粉末發粘,即使在低溫下也很難磨細。不溶於四氯化碳中;遇水立即分解,生成二氧化鉑氟化氫氧氣[1]

根據氙和六氟化鉑的用量不同,氟鉑酸氙的組成可在一定範圍內變化。Xe(PtF6)x中的x可在1-2之間。[1]

製備

六氟合鉑酸氙由強氧化性六氟化鉑六氟化硫氣體中氧化製得。反應初始溫度為77K,隨着反應進行逐漸升高。

結構

六氟合鉑酸氙的結構並非「Xe+[PtF6]」,因為「Xe+」是一個自由基,會發生二聚,或奪取一個氟原子生成XeF+[2] 後期的研究表明該橙黃色固體很可能含有[XeF+][PtF6]、[XeF+][Pt2F11]、[Xe2F3+][PtF6]等組分,[3] 陰離子是八面體型的鉑氟配離子,陽離子是多種多樣的含氙陽離子。[4]

氟化氫溶液中製得的六氟合鉑酸氙含有[PtF5]n和XeF+離子,因此有人認為六氟合鉑酸氙中鉑與氟離子生成聚合的網狀陰離子,氙或氙與氟生成的陽離子則填充在間隙中。[2]

參考資料

  1. ^ 1.0 1.1 無機化學叢書,第一卷
  2. ^ 2.0 2.1 Graham, L.; Graudejus, O., Jha N.K., and Bartlett, N. Concerning the nature of XePtF6. Coordination Chemistry Reviews. 2000, 197: 321–334. doi:10.1016/S0010-8545(99)00190-3. 
  3. ^ Holleman, A. F.; Wiberg, E. "Inorganic Chemistry" Academic Press: San Diego, 2001. ISBN 0-12-352651-5.
  4. ^ The American Chemical Society "molecule of the week" (2006)."Xenon Hexafluoroplatinate"[永久失效連結]
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六氟合鉑酸氙
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