化學位能概念 / 維基百科,自由的 encyclopedia 在熱力學中,某種物質的化學位能指的是,在化學反應或者相變中,此物質的粒子數發生改變時所吸收或放出的能量。在混合物中的某種物質的化學位能定義為此熱力學系統的吉布斯自由能對此物質體子數的變化率,即偏導數(其他物質的粒子數及其他系統參數保持不變)。當溫度和壓強固定時,化學位能也被稱作偏摩爾吉布斯自由能,或者摩爾化學位能[1]。在化學平衡或相平衡狀態下,自由能處於極小值,各種物質的化學位能與化學計量係數乘積之和為零[2][3][4]。 在半導體物理中,零溫電子系統的化學位能被稱為費米能[5]。
在熱力學中,某種物質的化學位能指的是,在化學反應或者相變中,此物質的粒子數發生改變時所吸收或放出的能量。在混合物中的某種物質的化學位能定義為此熱力學系統的吉布斯自由能對此物質體子數的變化率,即偏導數(其他物質的粒子數及其他系統參數保持不變)。當溫度和壓強固定時,化學位能也被稱作偏摩爾吉布斯自由能,或者摩爾化學位能[1]。在化學平衡或相平衡狀態下,自由能處於極小值,各種物質的化學位能與化學計量係數乘積之和為零[2][3][4]。 在半導體物理中,零溫電子系統的化學位能被稱為費米能[5]。