原子量 - Wikiwand
For faster navigation, this Iframe is preloading the Wikiwand page for 原子量.

原子量

維基百科,自由的百科全書

此條目需要精通或熟悉相關主題的編者參與及協助編輯。 (2017年5月1日)請邀請適合的人士改善本條目。更多的細節與詳情請參見討論頁。
鋰7原子:其中有三個質子、四個中子,三個電子(電子質量的和約佔原子核總質量的1⁄4300)。其質量為7.016 u。罕見的鋰6(質量為6.015u)只有三個中子,因此鋰的平均原子量為6.941
7原子:其中有三個質子、四個中子,三個電子(電子質量的和約佔原子核總質量的14300)。其質量為7.016 u。罕見的鋰6(質量為6.015u)只有三個中子,因此鋰的平均原子量為6.941

原子量(atomic mass),也稱原子質量或相對原子質量,符號maAr,是指單一原子的質量,其單位為原子質量單位(符號u或Da,以往曾用amu) ,定義為一個碳12原子靜止質量的[1]。原子質量以質子和中子的質量為主,元素的原子量幾近等於其質量數

若將原子量除以原子質量單位,會得到一個無因次量,這個無因次量稱為「相對同位素質量」(relative isotopic mass)。因此碳12的原子量是12u或是12 Da,而一個碳12原子的相對同位素質量就是12。

歷史

原子量是於19世紀初由英國科學家約翰·道爾頓提出的,當時重量(weight)和質量(mass)是相同的概念,他說「同一種元素的原子有相同的重量,不同元素的原子有不同的重量」,因此雖然實際指的是原子的質量,但提出的是「atomic weight」這一名詞,含義為「原子的重量」,中文翻譯為「原子量」。[2]

20世紀初,物理學家採用質譜技術測量原子量,後來物理學上改用比較嚴謹的「atomic mass」的名稱,但是「atomic weight」的用法仍然廣泛使用。中文譯名「原子量」不包含「質量」和「重量」之名,因此繼續沿用至今。

計算

1803年,道爾頓用的原子量為1作為相對原子量的基準。

1826年,永斯·貝采利烏斯改為原子量的為基準[3];1860年,J.-S.斯塔英語Jean Stas建議用氧原子量的為基準,沿用了很長時間。

1929年,W.F.吉奧克和H.L.江斯登發現天然氧中存在着三種同位素,它們在自然界的分佈不完全均勻,因此用天然氧作為原子量基準就欠妥。後來物理學界改用作為原子量基準,化學界還沿用原來的基準,從此原子量出現兩種標度,1940年國際原子量委員會確定以1.000275作為兩種標度的換算因子:物理原子量 = 1.000275 × 化學原子量。存在兩種標度必然經常引起混亂[4]

1959年,在慕尼黑召開的國際純粹應用化學聯合會(International Union of Pure and Applied Physics,簡稱IUPAC)上,德國J.H.馬陶赫建議12.0000作為原子量基準,並提交國際純粹與應用化學聯合會考慮,後者於1960年接受這一建議。1961年,在蒙特利爾召開的國際純粹與應用化學聯合會上,正式通過這一新基準。1979年,由國際相對原子質量委員會提出原子量的定義。

參考文獻

  1. ^ (英文)國際純粹與應用化學聯合會."atomic mass".《化學術語總目錄》在線版.
  2. ^ 原子量、相對原子質量,分子量、相對分子質量的定名. [2017-10-13]. 
  3. ^ 測定原子量的艱巨任務. Resources.edb.gov.hk. [2014-03-30]. 
  4. ^ 第二章 第二節 輔助內容. Resources.edb.gov.hk. [2014-03-30]. 

參見

{{bottomLinkPreText}} {{bottomLinkText}}
原子量
Listen to this article