雙水解反應

雙水解反應是指弱酸根和弱鹼陽離子相互促進水解，直至完全的反應。雙水解反應發生的條件之一是水解產物是容易脫離反應體系的溶解度非常小物質，如Al(OH)₃、Fe(OH)₃或H₂、O₂等極難溶的氣體。當然，若互相促進水解程度非常大的水解反應也可以認為完全進行。

離子方程式的書寫

由於反應完全，所以要用等號。產生氣體、沉澱要用「↑」、「↓」表示。^[1]例如：硫化鋁的水解反應為：

Al₂S₃+6H₂O === 2Al(OH)₃↓+3H₂S↑^[2]

常見的雙水解反應

1. Al³⁺與HCO₃^-、CO₃^2-、HS^-、S^2-
2. Fe³⁺與HCO₃^-、CO₃^2-
3. SiO₃^2-、AlO₂^-與所有能水解的陽離子
4. NH₄⁺與SiO₃^2- Al[(OH)4]-

常見不考慮雙水解的幾種情況

1. 因形成難溶物而不考慮，如：Ag⁺與I^-、S^2-；Cu²⁺與S^2-
2. 因發生氧化還原反應而不考慮，如：Fe³⁺與S^2-

參考資料

1. 《高中化学培优基础教程》. : 305. ISBN 978-7-308-07668-5 （中文（簡體））.
2. 《化学反应原理》. : 87. ISBN 978-7-5331-3996-4 （中文（簡體））.