四氟化鍺 - Wikiwand
For faster navigation, this Iframe is preloading the Wikiwand page for 四氟化鍺.

四氟化鍺

維基百科,自由的百科全書

四氟化鍺
別名 氟化鍺
氟化鍺(IV)
識別
CAS號 7783-58-6  ✓
PubChem 82215
ChemSpider 11282354
SMILES
EINECS 232-011-3
性質
化學式 GeF4
摩爾質量 148.634 g·mol⁻¹
外觀 無色氣體
密度 6.074 g/L (氣態
2.46 g/mL(液態[1]
熔點 −15 °C(258 K)(4 bar)
沸點 −36.5 °C(236.7 K)(升華
磁化率 −50.0·10−6 cm3/mol
結構
分子構型 四面體
熱力學
ΔfHmo298K -8.008 kJ/g
危險性
警示術語 R:R26 R35
安全術語 S:S9 S26 S28 S36 S45
主要危害 腐蝕性,和水反應生成HF
NFPA 704
0
3
2
 
閃點 不可燃
相關物質
其他陰離子 四氯化鍺
四溴化鍺
四碘化鍺
其他陽離子 四氟化碳
四氟化矽
四氟化錫
四氟化鉛
若非註明,所有數據均出自一般條件(25 ℃,100 kPa)下。

四氟化鍺是一種無機化合物,化學式為GeF4,它是無色氣體。

製備

四氟化鍺可由二氧化鍺氟化氫反應,或者鍺和氟化氫或氟反應得到:

Ge + 2 F2 → GeF4

配合物Ba[GeF6]的熱分解反應也能製得四氟化鍺:[2]

Ba(GeF6) → GeF4 + BaF2

性質

四氟化鍺是一種不可燃的發煙氣體,有大蒜味。它和水反應,生成氟化氫和二氧化鍺。它在1000 °C以上發生熱分解反應。[3]它和粉末狀的鍺在150–300 °C反應,生成二氟化鍺[4]

GeF4和氟化物反應,生成GeF5,這種陰離子因為聚合作用,Ge有着八面體的配位結構。[5]GeF5的分離三角雙錐結構由「裸氟」離子試劑1,3-二(2,6-二異丙基苯基)咪唑鎓氟化物的反應得到。[6]

應用

四氟化鍺和二矽烷的反應用於SiGe的合成。[1]

參考文獻

  1. ^ 1.0 1.1 Germanium(IV) fluoride. sigmaaldrich.com
  2. ^ Georg Brauer: Handbuch der Präparativen Anorganischen Chemie
  3. ^ Germaniumtetrafluorid. IFA Database
  4. ^ Greenwood, N. N.; Earnshaw, A. Chemistry of the Elements (second edition). Butterworth Heinemann. 1998: 376–377. ISBN 0-7506-3365-4. 
  5. ^ Mallouk, T. E., Desbat, B., & Bartlett, N. (1984). Structural studies of salts of cis and trans .mu.-fluoro-bridged polymers of pentafluorogermanate(1-) and of the pentafluorogermanate(1-) monomer. Inorganic Chemistry, 23(20), 3160-3166. doi: 10.1021/ic00188a027
  6. ^ Alič, B., Tramšek, M., Kokalj, A., & Tavčar, G. (2017). Discrete GeF5 Anion Structurally Characterized with a Readily Synthesized Imidazolium Based Naked Fluoride Reagent. Inorganic Chemistry, 56(16), 10070-10077. doi: 10.1021/acs.inorgchem.7b01606

拓展連結

{{bottomLinkPreText}} {{bottomLinkText}}
四氟化鍺
Listen to this article