四氟肼

四氟肼
	IUPAC名; 1,1,2,2-tetrafluorohydrazine
別名	dinitrogen tetrafluoride, perfluorohydrazine, UN 1955
識別
CAS號	10036-47-2
PubChem	24845
ChemSpider	23228
SMILES	FN(F)N(F)F;
InChI	1/F4N2/c1;
性質
化學式	N2F4
摩爾質量	104.01 g·mol⁻¹
熔點	−164.5 °C, 108.7 K
沸點	−73 °C, 200 K
危險性
NFPA 704	0 4 3
	若非註明，所有數據均出自一般條件（25 ℃，100 kPa）下。

四氟肼（N₂F₄）在常溫常壓下是一種無色的活潑氣體。它是肼的一種含氟衍生物，有劇毒，與有機化合物接觸易爆炸。

製法

四氟肼可以由三氟化氮在鐵等金屬還原劑存在下製得：

{\displaystyle {\rm {\ 2NF_{3}+Fe\rightarrow N_{2}F_{4}+FeF_{2))))

三氟化氮與一氧化氮反應也可製得四氟肼，並產生亞硝酰氟^[2]：

{\rm {\ 2NF_{3}+2NO{\xrightarrow {600^{o}C))N_{2}F_{4}+2NOF))

它在一些物質的化學合成中用作前體或催化劑。

四氟肼存在兩種構象，能壘約為12.5kJ/mol。

四氟肼與二氟化氮自由基處於分子-自由基平衡中：

{\displaystyle {\rm {\ N_{2}F_{4}\rightleftharpoons 2NF_{2))))

·

二氟化氮自由基使得四氟肼在高溫下略顯深藍色。正因為自由基的存在，使得四氟肼能發生許多相關的反應^[2]：

{\displaystyle {\rm {\ N_{2}F_{4}+2NO\rightleftharpoons 2NONF_{2}\rightleftharpoons 2NO+2NF_{2))))

{\displaystyle {\rm {\ RCHO+N_{2}F_{4}\rightarrow RCONF_{2}+HNF_{2))))

由這類反應可製備含二氟氨基的高能化合物。

四氟肼與水緩慢反應並產生肼和氟化氫：

{\displaystyle {\rm {\ N_{2}F_{4}+4H_{2}O\rightarrow N_{2}H_{4}+4HF+2O_{2))))

四氟肼可以用作火箭燃料中的高能液體氧化劑。這項應用於1959年時提出。^[3]

四氟肼也能與路易斯酸反應形成加合物，例如它與五氟化銻能形成N₂F₄·2SbF₅和N₂F₄·3SbF₅兩種加合物。在低溫下後者與二氧化硫反應能轉換為前者。核磁共振表明，N₂F₄·2SbF₅實際上是離子化合物N₂F₃⁺Sb₂F₁₁^-^[2]。

^ ^1.0 ^1.1 Greenwood, N. N.; Earnshaw, A. Chemistry of the Elements 2nd. Oxford:Butterworth-Heinemann. 1997. ISBN 0-7506-3365-4.
^ ^2.0 ^2.1 ^2.2 張青蓮. 《无机化学丛书》第四卷：氮、磷、砷分族. 北京: 科學出版社. : P397–398. ISBN 7-03-002238-6.
^ Tetrafluorohydrazine 互聯網檔案館的存檔，存檔日期2007-03-12. at DTIC.mil

分類

四氟肼


IUPAC名 1,1,2,2-tetrafluorohydrazine
別名	dinitrogen tetrafluoride, perfluorohydrazine, UN 1955
識別
CAS號	10036-47-2 ^N
PubChem	24845
ChemSpider	23228
SMILES	FN(F)N(F)F
InChI	1/F4N2/c1
性質
化學式	N₂F₄
摩爾質量	104.01 g·mol⁻¹
熔點	−164.5 °C, 108.7 K^[1]
沸點	−73 °C, 200 K^[1]
危險性
NFPA 704	0 4 3
若非註明，所有數據均出自一般條件（25 ℃，100 kPa）下。