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四氯化釩

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四氯化釩
IUPAC名
Vanadium(IV) chloride
別名 氯化釩(IV)
識別
CAS號 7632-51-1  ✓
PubChem 24273
ChemSpider 19956660
InChI
InChIKey UNUHYFVFMNJHJW-XBHQNQODAR
EINECS 231-561-1
RTECS YW2625000
性質
化學式 VCl4
摩爾質量 192.75 g·mol⁻¹
外觀 亮紅色液體
對潮濕敏感
密度 1.816 g/cm³ (液)
熔點 −28 °C
沸點 154 °C
溶解性 分解
溶解性(其他溶劑) 氯代烴
結構
配位幾何 四面體
偶極矩 0 D
危險性
警示術語 R:14-23/24/25-34
安全術語 S:26-27-36/37/39-45
主要危害 氧化劑
水解產生HCl
相關物質
相關化學品 四氯化鈦鉻酰氯
若非註明,所有數據均出自一般條件(25 ℃,100 kPa)下。

四氯化釩化學式VCl4)是(IV)的氯化物,為亮紅色液體,可用於製備其他很多釩化合物,包括氯化二茂釩。它與許多配體形成加合物,如與四氫呋喃反應生成VCl4(THF)2

四氯化釩呈順磁性,它比反磁性四氯化鈦多一個價電子。它是少數室溫下為液體且為順磁性的化合物之一。

與同族的VF5NbCl5TaCl5不同,VCl4可由金屬釩氯化製備,氯氣的氧化性不足以將釩氧化至VCl5。此外,四氯化釩在沸點下分解,生成三氯化釩氯氣

2 VCl4 → 2 VCl3 + Cl2

反應及應用

2 C6H5OH + 2 VCl4 → HOC6H4-C6H4OH + 2 VCl3 + 2 HCl
2 VCl4 + 8 HBr → 2 VBr3 + 8 HCl + Br2

安全

室溫下,VCl4是可揮發且有較強氧化性的液體,遇水迅速水解生成HCl

參考資料

  1. ^ M. K. O』Brien, B. Vanasse, 「Vanadium(IV) Chloride」 in Encyclopedia of Reagents for Organic Synthesis (Ed: L. Paquette) 2004, J. Wiley & Sons, New York.
  2. ^ Calderazzo, F.; Maichle-Mossmer, C.; Pampaloni, G. and Strähle, J., "Low-temperature Syntheses of Vanadium(III) and Molybdenum(IV) Bromides by Halide Exchange", Journal of the Chemical Society, Dalton Transactions, 1993, pages 655-8.
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四氯化釩
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