平衡常數描述化学反应平衡的比值 / 維基百科,自由的 encyclopedia 當可逆化學反應達到平衡時,每個產物濃度(或壓強)係數次冪的連乘積與每個反應物濃度(或壓強)係數次冪的連乘積成正比,這個比值叫做化學平衡常數,簡稱平衡常數,記作 K {\displaystyle K} 。平衡時反應進行得越完全,平衡常數就越大。依據勒沙特列原理,平衡常數只受溫度影響。
當可逆化學反應達到平衡時,每個產物濃度(或壓強)係數次冪的連乘積與每個反應物濃度(或壓強)係數次冪的連乘積成正比,這個比值叫做化學平衡常數,簡稱平衡常數,記作 K {\displaystyle K} 。平衡時反應進行得越完全,平衡常數就越大。依據勒沙特列原理,平衡常數只受溫度影響。