氫化鈣 - Wikiwand
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氫化鈣

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氫化鈣(二氫化鈣)
IUPAC名
氫化鈣(II)
別名 氫化鈣
二氫化鈣
識別
CAS號 7789-78-8  ✓
PubChem 105052
ChemSpider 94784
SMILES
InChI
InChIKey UUGAXJGDKREHIO-UHFFFAOYAG
EINECS 232-189-2
性質
化學式 CaH2
摩爾質量 42.094 g·mol⁻¹
外觀 灰色
(純:無色)
密度 (固) 1.90
熔點 816 °C
溶解性 劇烈反應
若非註明,所有數據均出自一般條件(25 ℃,100 kPa)下。

氫化鈣是化學式為CaH2無機化合物。通常為灰色粉末(高純度時為白色,但很少見),與水劇烈反應產生氣。因此CaH2可被用作乾燥劑

CaH2為鹽類氫化物,其結構與鹽相似。鹼金屬鹼土金屬的氫化物都是鹽類氫化物。例如我們所熟知的氫化鈉,它會在NaCl晶格中結晶。這些氫化物具有更複雜的結構,它們在不反應的溶劑中均不溶解。CaH2會在PbCl2晶格中結晶。[1]

乾燥劑

CaH2與水的化學反應可以下式表示:

CaH2 + 2 H2O → Ca(OH)2 + 2 H2

水解產生的兩種化合物,氫氣和Ca(OH)2固體,非常容易以蒸餾過濾傾析溶劑分離開。氫化鈣是非常溫和的乾燥劑,它比其他試劑如金屬鈉鉀合金安全。氫化鈣常被用於乾燥鹼性物質,如吡啶[2]它也被用來預處理即將被更強幹燥劑乾燥的溶劑的水分

缺點

雖然 CaH2 非常方便且常常被選用為乾燥劑,但是它有一些缺點:

  • 相較於 LiAlH4,它不溶於任何溶液,因此乾燥反應的速度很慢。
  • 會與氯代烴產生非常劇烈的反應(LiAlH4也有這個缺點)。
  • CaH2Ca(OH)2在外觀上幾乎難以區別,CaH2 的樣品純度很難從外觀上加以判斷。
  • 鈣氫化合物不能去除溶解氧,因此它不能用來溶劑去氧。

參考資料

  1. ^ Wells, A.F. (1984) Structural Inorganic Chemistry, Oxford: Clarendon Press. ISBN 0-19-855370-6.
  2. ^ Gawley, R. E.; Davis, A. "Calcium Hydride" in Encyclopedia of Reagents for Organic Synthesis (Ed: L. Paquette) 2004, J. Wiley & Sons, New York. doi:10.1002/047084289X.rc005.
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氫化鈣
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