氫氧化鋇是鋇的氫氧化物，分子式為Ba(OH)2，為白色顆粒狀固體。
| 氫氧化鋇 | |
|---|---|
2_octahydrate.JPG)
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| 識別 | |
| CAS號 | 17194-00-2  22326-55-2（一水合物）  12230-71-6（八水合物）
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| PubChem | 28387 |
| ChemSpider | 26408 |
| SMILES |
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| InChI |
|
| InChIKey | RQPZNWPYLFFXCP-NUQVWONBAR |
| Gmelin | 846955 |
| ChEBI | 32592 |
| RTECS | CQ9200000 |
| 性質 | |
| 化學式 | Ba(OH)2 |
| 摩爾質量 | 171.342 g/mol（無水） 189.36 g/mol（一水合物） 315.46 g/mol（八水合物） g·mol⁻¹ |
| 外觀 | 白色固體 |
| 熔點 | 78 °C（八水合物） >408 °C（無水） |
| 沸點 | 780 °C |
| 溶解性（水） | 5.6 g/100 g（八水合物） |
| 溶解性（其它溶劑） | 微溶 |
| pKb | 0.15 (第一個 OH−), 0.64 (第二個 OH−) [1] |
| 結構 | |
| 晶體結構 | 八面體 |
| 熱力學 | |
| ΔfHm⦵298K | −944.7 kJ/mol |
| 危險性 | |
歐盟危險性符號 有害 Xn | |
| 警示術語 | R：R35-R37/38 |
| 安全術語 | S：S2-S28 |
| NFPA 704 |
 0
3
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| 閃點 | 不可燃 |
| 相關物質 | |
| 其他陰離子 | 氧化鋇、過氧化鋇 |
| 其他陽離子 | 氫氧化鈣、氫氧化鍶 |
| 若非註明，所有數據均出自標準狀態（25 ℃，100 kPa）下。 | |
用途
工業上，氫氧化鋇是其它鋇化合物的前體。它的一水合物可用來脫水和在產品中移除硫酸鹽。[2]該應用利用了硫酸鋇極低的溶解度。這種工業應用也適用於實驗室用途。
氫氧化鋇在分析化學中用於滴定弱酸，特別是有機酸。它與氫氧化鈉和氫氧化鉀不同，其水溶液不含碳酸鹽，因為碳酸鋇不溶於水。這使得例如酚酞或百里酚酞（具有鹼性顏色變化）的指示劑不會因碳酸根離子的存在而導致滴定錯誤。[3]
氫氧化鋇偶爾在有機合成中用作強鹼，例如水解酯[4]和腈[5][6][7]，也在羥醛縮合中作為鹼。
它可用於水解十一烷二酸二甲酯中，兩個等價的甲酯基團之一。[8]
氫氧化鋇也用於氨基酸的脫羧，並釋放碳酸鋇。[9]
製備和結構
反應產生的是八水合物，它在空氣中加熱時失水成一水合物。在 100 °C 的真空下，一水合物直接分解成 BaO 和水。[12]一水合物是層狀結構的（見上圖）。Ba2+ 中心為四方反稜柱結構，每個Ba2+ 中心都被兩個水配體和六個氫氧根配體包圍，而它們分別被兩個和三個 Ba2+包圍。[13]在八水合物中， Ba2+中心是八配位的，不共享配體。[14]
反應
氫氧化鋇在 800 °C以上分解成氧化鋇。它和二氧化碳反應，形成碳酸鋇。氫氧化鋇水溶液是強鹼性的，會和酸中和。因此，它分別和硫酸和磷酸反應，形成硫酸鋇和磷酸鋇。氫氧化鋇和硫化氫反應，形成硫化鋇。當氫氧化鋇水溶液與其它金屬鹽溶液混合時，會產生不溶性或難溶性鋇鹽的沉澱，可能是由置換反應引起的。[15]
氫氧化鋇和銨鹽的反應是強吸熱過程。八水合氫氧化鋇和氯化銨[16][17] 或硫氰酸銨[18][19] 的反應通常用作課堂化學演示，會產生足夠冷的溫度以凍結水。
危險性
參考資料
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