氫氧化鈷 - Wikiwand
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氫氧化鈷

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氫氧化鈷
IUPAC名
Cobalt(II) hydroxide
英文名 Cobalt(II) hydroxide
別名 氫氧化鈷(II)
氫氧化亞鈷
識別
CAS號 21041-93-0  ✓
PubChem 10129900
ChemSpider 8305419
SMILES
InChI
InChIKey ASKVAEGIVYSGNY-NUQVWONBAS
性質
化學式 Co(OH)2
摩爾質量 92.948 g·mol⁻¹
外觀 玫瑰紅色或藍綠色粉末
密度 3.597 g/cm3
熔點 168℃ 分解[1]
溶解性 320 µg/100mL
溶度積Ksp 1.0 x 10-15
溶解性 溶於酸和銨鹽溶液
結構
配位幾何 菱面體
熱力學
ΔfHmo298K -539.7 kJ·mol-1
So298K 79.0 J·mol-1·K-1[2]
危險性
警示術語 R:R20/21/22-R36/37/38-R43
安全術語 S:S24-S26-S36/37-S39[3]
MSDS Oxford University
歐盟分類 有害 (H)
NFPA 704
0
1
2
 
相關物質
其他陰離子 氯化鈷
溴化鈷
碘化鈷
其他陽離子 氫氧化亞鐵
氫氧化鎳
氫氧化銅
若非註明,所有數據均出自一般條件(25 ℃,100 kPa)下。

氫氧化鈷是二價的氫氧化物,化學式為Co(OH)2

性質

玫瑰紅色斜方結晶或粉末,不溶於水,溶於酸和銨鹽溶液。

氫氧化鈷雖較氫氧化亞鐵穩定,但在空氣中也能緩慢地被氧化成棕黑色的CoO(OH)。[4]

氫氧化鈷存在粉紅色和藍色兩種變體,其中粉紅色變體較為穩定,當將藍色變體較長時間放置或加熱即轉變為粉紅色物種。[5]

製備

氯化鈷溶液與氫氧化鈉溶液反應而生成,再經洗滌、離心分離製得成品。

向鈷(II)鹽溶液中鹼金屬氫氧化物時,依賴反應條件,可以得到藍色或粉紅色的氫氧化鈷(II)沉澱。[5]

用途

用作玻璃和搪瓷的着色劑、製取其他化合物的原料,以及清漆和塗料的乾燥劑。

參考資料

  1. ^ Patnaik, Pradyot, Handbook of Inorganic Chemical Compounds, McGraw-Hill Professional: 243, 2003 [2009-03-27], ISBN 0070494398, (原始內容存檔於2020-01-26) 
  2. ^ Lide, David R., Handbook of Chemistry and Physics 87, Boca Raton, FL: CRC Press: 513, 1998, ISBN 0849305942 
  3. ^ Safety (MSDS) data for cobalt (II) hydroxide. Oxford University. [2009-03-27]. (原始內容存檔於2009-03-09). 
  4. ^ 楊宏孝等.無機化學(第四版).北京:高等教育出版社.ISBN 978-7-04-028478-2
  5. ^ 5.0 5.1 《无机化学丛书》第九卷:锰分族、铁系、铂系. 北京: 科學出版社. : 300. ISBN 7-03-002238-6. 
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