氫氧化鋁 - Wikiwand
For faster navigation, this Iframe is preloading the Wikiwand page for 氫氧化鋁.

氫氧化鋁

維基百科,自由的百科全書

氫氧化鋁
IUPAC名
Aluminium(III) hydroxide
識別
CAS號 21645-51-2  ✓
PubChem 10176082
ChemSpider 8351587
SMILES
InChI
InChIKey WNROFYMDJYEPJX-DFZHHIFOAJ
ChEBI 33130
DrugBank DB06723
KEGG D02416
性質
化學式 Al(OH)3 或 H3AlO3 或 HAlO2·H2
摩爾質量 78.00344 g·mol⁻¹
外觀 白色無定形粉末
密度 2.4 g/cm³
熔點 300°C
溶解性 不可溶
危險性
歐盟危險性符號
刺激性 Xi
警示術語 R:R36/37/38
安全術語 S:S26-S36
MSDS 英文MSDS 中文MSDS
NFPA 704
0
1
0
 
閃點 不可燃
相關物質
其他陰離子 氧化鋁
相關化學品 氫氧化鈉
若非註明,所有數據均出自一般條件(25 ℃,100 kPa)下。

氫氧化鋁(aluminium hydroxide),化學式Al(OH)3,是氫氧化物。是一種,由於又顯一定的酸性,所以又被俗稱為「鋁酸」(H3AlO3 或 HAlO2·H2O),但實際與鹼反應時生成的是四羥基合鋁酸鹽。

溶解性

氫氧化鋁不溶於,但能溶於強、強,並與之反應。

實驗室製取

在實驗室中常常使用鋁鹽和鹼反應生成氫氧化鋁,但由於氫氧化鋁會與強鹼反應但不易與弱鹼反應,因此如果使用強鹼製取氫氧化鋁,加入量的多少不易控制,所以通常不使用如氫氧化鈉氫氧化鉀等強鹼製取,而是使用氨水與鋁鹽反應,反應式:

Al3+ + 3NH3.H2O → Al(OH)3↓ + 3NH4+

在實驗室中也可以使用偏鋁酸鹽和酸反應製取氫氧化鋁,與鹼相同,氫氧化鋁同樣易與強酸反應但不易與弱酸反應,所以通常採用碳酸等弱酸反應製取,反應式:

[Al(OH)4] + H+ → H2O + Al(OH)3

化學反應

氫氧化鋁為兩性物質,既可以與酸反應,又可以與鹼反應。

  • 與酸:氫氧化鋁與強酸反應,生成鹽,反應通式為:
Al(OH)3(s) + 3H+(aq) → Al3+(aq) + 3H2O(l)
  • 與鹼:氫氧化鋁與強鹼反應生成四羥基合鋁酸鹽——[Al(OH)4]。反應通式為:
Al(OH)3(s) + OH(aq) → [Al(OH)4](aq)

用途

  • 氫氧化鋁可以用於生產氧化鋁製品。
  • 用於生產氟化鋁冰晶石硫酸鋁無機鹽
  • 用於製造各種阻燃劑、防水織物、油墨、玻璃器皿、紙張填料、輪滑劑等用品。
  • 氫氧化鋁膠體溶液具很大的吸附能力,能吸附色質或與之化合,使色質固着於棉紗纖維,在染料工業上被用作媒染劑。
  • 氫氧化鋁膠體因能膠結水中的濁質並沉澱,故用作淨水劑。為一相當常用於除去水中雜質的膠狀凝聚劑,故於自來水中添加明礬可促使離子Al3+水解成氫氧化鋁膠體吸附雜質,再利用簡單的過濾設備將氫氧化鋁及其吸附的雜質過濾掉,即可完成自來水的初步過濾。
  • 氫氧化鋁是一種歷史悠久的抗酸藥,能抗酸、吸着、局部止血和保護潰瘍面等作用,作用緩慢、持久,但效果較弱。常用於作中和胃酸的藥物,是胃舒平的有效成分。

毒性

氫氧化鋁的毒性一般表現為的毒性,但氫氧化鋁更容易引起肺泡上皮增生。

參看

外部連結

{{bottomLinkPreText}} {{bottomLinkText}}
氫氧化鋁
Listen to this article