氫氧化銣 - Wikiwand
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氫氧化銣

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氫氧化銣
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IUPAC名
Rubidium hydroxide
英文名 Rubidium hydroxide
識別
CAS號 1310-82-3  ☒N
PubChem 62393
ChemSpider 56181
SMILES
InChI
InChIKey CPRMKOQKXYSDML-REWHXWOFAO
ChEBI 32108
RTECS VL8750000
性質
摩爾質量 102.475 g·mol⁻¹
外觀 灰白色固體
潮解
密度 3.203 g/cm3
熔點 301
沸點 1390℃
溶解性 100 g/100 mL(15℃)
溶解性 溶於乙醇[1]
pKb -1.4 (RbOH(aq) = Rb+ + OH) [2]
熱力學
ΔfHmo298K −413.8 kJ/mol
危險性
歐盟危險性符號
腐蝕性 C
[3]
警示術語 R:R20/21/22, R34, R22[4]
安全術語 S:S26, S27, S28, S36/37/39, S45[3][4]
歐盟編號 未列出
主要危害 腐蝕性
NFPA 704
0
3
1
 
閃點 不可燃
致死量或濃度:
LD50中位劑量
586 mg/kg(大鼠經口)
900 mg/kg(小鼠經口)[4]
相關物質
其他陽離子 氫氧化鋰
氫氧化鈉
氫氧化鉀
氫氧化銫
氫氧化鍅
相關化學品 氧化銣
若非註明,所有數據均出自一般條件(25 ℃,100 kPa)下。

氫氧化銣RbOH),一種強,較氫氧化鉀的鹼性強[1]。它由銣離子和氫氧根離子按1:1的物質的量之比構成。

氫氧化銣具強腐蝕性,因此使用時應穿着適當的防護服、手套安全眼鏡

性質

氫氧化銣是具有強潮解性的灰白色固體,由離子和氫氧根離子組成。

氫氧化銣能和空氣中的二氧化碳反應,生成碳酸銣和水。[5]

製備

氧化銣溶於水可生成氫氧化銣:

硫酸銣氫氧化鋇反應,生成硫酸鋇沉澱和氫氧化銣。過濾後為含氫氧化銣的母液,經蒸發、濃縮、結晶乾燥,得到氫氧化銣。[1]

用途

氫氧化銣很少用於工業生產,因為價格昂貴而且主要用途可以由氫氧化鉀氫氧化鈉來取代,後者既反應溫和且操作安全。

氫氧化銣主要用於科學研究,不過往往是小心使用,以免浪費昂貴的元素。

安全性

氫氧化銣具有強腐蝕性,接觸會被灼傷,因此必須慎重處理,使用時應穿着適當保護衣物。

實驗室中,防護服、手套和眼-臉部防護都必須是抗鹼材料,從而防止氫氧化銣在實驗中發生滲漏而腐蝕皮膚。

稀釋氫氧化銣必須小心地將少量的氫氧化物加入燒杯內的水中。此外,在化學實驗中操作這種化合物必須謹慎,因為該過程為放熱反應,需避免因釋放出大量的熱量而引起溶液的爆沸或損壞反應裝置。

參見

參考來源

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氫氧化銣
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