氫氧化亞錳

氫氧化錳(II)，或稱氫氧化亞錳，是一種無機化合物，化學式為Mn(OH)₂。

氫氧化錳(II)
IUPAC名 氫氧化錳(II) Manganese(II) hydroxide
別名	氫氧化亞錳
識別
CAS號	18933-05-6  Y
SMILES	[Mn+2].[OH-].[OH-]
性質
化學式	Mn(OH)2
摩爾質量	88.9527 g·mol⁻¹
外觀	白色固體
密度	3.258 g cm−3, 固體
熔點	分解
溶解性（水）	0.0005 g / 100cm3（室溫）
結構
晶體結構	六方晶系[1]
熱力學
ΔfHm⦵298K	−695.4 kJ mol−1[2]
S⦵298K	99.2 J mol−1K−1
危險性
閃點	不可燃
相關物質
相關化學品	氫氧化亞鐵
若非註明，所有數據均出自標準狀態（25 ℃，100 kPa）下。

製備

氫氧化錳(II)可以通過無碳酸鹽的氫氧化鉀和氯化錳稀溶液反應得到，該反應需要在無氧的環境中進行，處理產物要在氫氣氣氛中完成^[3]，所得產物為白色膠狀沉澱^[4]：

${\displaystyle {\ce {{Mn_{(aq)}^{2+}}+{2OH^{-}}_{(aq)}->Mn(OH)2v}}}$

化學性質

氫氧化錳(II)略具兩性，可以溶於酸，也能被強鹼作用：^[5]

${\displaystyle {\ce {Mn(OH)2 +2H+->Mn^2+ +2H2O}}}$

${\displaystyle {\ce {Mn(OH)2 + OH- ->Mn(OH)3-}}}$, K≈10⁵

除了Mn(OH)₃^-之外，Mn(OH)₂還可以形成Mn(OH)₄^2-，如Na₂Mn(OH)₄、SrMn(OH)₄和BaMn(OH)₄。

氫氧化錳(II)也能溶於氯化銨溶液。^[1]

氫氧化錳(II)接觸空氣時顏色逐漸變深，這是它被空氣中的氧氧化的結果：

${\displaystyle {\ce {2Mn(OH)2 +O2->2MnO(OH)2}}}$^[4]

參考資料

1. 《無機化合物製備手冊》.朱文祥 主編.化學工業出版社.P₂₈₉.【VII—14】氫氧化錳（Ⅱ）[manganese(II) hydroxide]
2. D.D. Wagman, W.H. Evans, V.B. Parker, R.H. Schumm, I. Halow, S.M. Bailey, K.L. Churney, R.I. Nuttal, K.L. Churney and R.I. Nuttal, The NBS tables of chemical thermodynamics properties, J. Phys. Chem. Ref. Data 11 Suppl. 2 (1982).
3. 日本化學會編 『新実験化學講座　無機化合物の合成I』 丸善、1977年
4. 《無機化學（第二版）》下冊.龐錫濤 主編.高等教育出版社.P₄₀₅. 錳(II)的化合物. ISBN 978-7-04-005387-6
5. 《無機化學叢書》.第九卷 錳份族 鐵系 鉑系.謝高陽 申泮文 等.科學出版社. 2.3 氧化數為II的錳化合物.P₂₀. ISBN 978-7-030545-9