氧化數 - Wikiwand
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氧化數

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氧化數(英文:Oxidation number)用來表示化合物中,所有配體電子對都被去掉後,中心原子所帶的電荷數。[1]氧化數這個概念被用於無機化學命名法中。標明氧化數使用羅馬數字,並且省略正氧化數的正號。書寫時既可以將氧化數寫成上標標在元素符號後面,如 FeIII,也可將氧化數寫在括號內標在元素名稱後面,如鐵(III),元素名稱與括號之間不留空格。

氧化數通常在數值上等於氧化態。但在有些情況下,配體不如中心原子電負性強(如配合物),因此氧化數與氧化態不相等。

定義

鍵結電子分配給電負度較大的元素時,原子所得失的電子數,若得到電子,則氧化數為負;若失去電子,氧化數為正

氧化數決定法則

  • 元素態的物質,氧化數為零 ex:Na(0)、Cl2(0)
  • 單原子離子的氧化數為其所帶的電荷數 ex:Fe3+(+3)、Zn2+(+2)
  • 化合物中,F恆為-1,1A恆為+1,2A恆為+2 ex:NaCl(Na為+1)、HF(F為-1)
  • 氫的氧化數:
    非金屬氫化物,氫為+1 ex:H2O(H為+1)、CH4(H為+1)
    金屬氫化物,氫為-1 ex:NaH(H為-1)、LiH(H為-1)
  • 氧的氧化數:
    一般氧化物,氧為-2 ex:CO2(O為-2)、H2O(O為-2)
    過氧化物,氧為-1 ex:H2O2(O為-1)、Na2O2(O為-1)
    超氧化物,氧為-1/2 ex:KO2(O為-1/2)、CsO2(O為-1/2)
  • 化合物中,各元素的氧化數總和為0 ex:H2SO4(S為+6)
  • 多原子離子中,各元素的氧化數總和等於離子的電荷值 ex:MnO4-(Mn為+7)

參見

參考資料

  1. ^ IUPAC. "oxidation number". Compendium of Chemical Terminology. Internet edition.
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