氮化鎂 - Wikiwand
For faster navigation, this Iframe is preloading the Wikiwand page for 氮化鎂.

氮化鎂

維基百科,自由的百科全書

氮化鎂
IUPAC名
Magnesium nitride
識別
CAS號 12057-71-5  ✓
PubChem 16212682
SMILES
性質
化學式 Mg3N2
摩爾質量 100.9494 g·mol⁻¹
外觀 黃綠色粉末
密度 2.712 g/cm3
熔點 800°C[1]
沸點 700°C[2]
危險性
警示術語 R:R11, R19, R36/37/38
安全術語 S:S7/8, S26, S33, S37, S43, S60
MSDS External MSDS
主要危害 和水反應後會產生
相關物質
其他陰離子 氧化鎂
其他陽離子 氮化鈉
若非註明,所有數據均出自一般條件(25 ℃,100 kPa)下。

氮化鎂(Mg3N2)是由所組成的無機化合物。在室溫下純淨的氮化鎂為黃綠色的粉末,但含有一部分氧化鎂雜質的氮化鎂是灰白色的。氮化鎂和許多金屬氮化物一樣,會和水反應產生

要製備氮化鎂,可將鎂帶在氮氣中燃燒而成。

若將鎂帶在空氣中燃燒,除了會產生氧化鎂之外,也會產生一些氮化鎂。

用途

氮化鎂可作為合成立方氮化硼催化劑,在第一次成功合成立方氮化硼時,使用的催化劑就是氮化鎂[3]

1957年時,化學家 Robert Wentorf 一直試着要將六方氮化硼變為立方氮化硼,他試過使用加熱、加壓、使用催化劑,也對上述條件作各種的組合,他嘗試了所有理論上可能有關的催化劑(如在合成鑽石時使用的催化劑),不過都沒有效果。

後來在好奇心的驅使下及不顧一切的冒險中(他說當時的目的只是「增加錯誤嘗試的次數」),他利用一樣的壓力及熱處理條件,但將鎂加入六方氮化硼中[4]。然後將鎂放在顯微鏡下觀察,看到鎂上面有微小的深色塊狀物,且此塊狀物可以在已拋光的碳化硼上產生刮痕,當時已知可以在碳化硼上產生刮痕的物質只有鑽石

由於當時有氨的氣味(是因為氮化鎂和潮濕的空氣反應而產生),Wentorf推斷鎂和氮化硼反應產生了氮化鎂,而氮化鎂為催化劑,使六方氮化硼變為立方氮化硼。

參考資料

  1. ^ https://m.chemicalbook.com/ChemicalProductProperty_EN_CB3769166.htm
  2. ^ http://www.jinghua-mg.com/products/Magnesium-NitrideMg3N2.html
  3. ^ R. H. Wentorf, Jr. Synthesis of the Cubic Form of Boron Nitride. Journal of Chemical Physics. 1961年3月, 34 (3): 809–812. doi:10.1063/1.1731679. 
  4. ^ Robert H. Wentorf, Jr. Discovering a Material That's Harder Than Diamond. R&D Innovator. October 1993 [June 28, 2006]. (原始內容存檔於2009-10-09). 
{{bottomLinkPreText}} {{bottomLinkText}}
氮化鎂
Listen to this article