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氯化亞鐵

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氯化亞鐵
IUPAC名
Iron(II) chloride
別名 氯化鐵(II)
識別
CAS號 7758-94-3  ✓
16399-77-2(二水)  ☒N
13478-10-9(四水)  ☒N
PubChem 24458
ChemSpider 22866
SMILES
InChI
InChIKey NMCUIPGRVMDVDB-NUQVWONBAL
ChEBI 30812
RTECS NO5400000
性質
化學式 FeCl2
摩爾質量 (無水)126.751g/mol
(四水)198.8102 g·mol⁻¹
外觀 棕褐色(無水)
暗綠色(四水)
密度 3.16 g/cm3 (固)
熔點 677 °C
溶解性 64.4 g/100 mL (10 °C)
105.7 g/100 mL (100 °C)
溶解性THF 可溶
結構
晶體結構 單斜
配位幾何 八面體
危險性
NFPA 704
0
3
0
 
相關物質
相關化學品 氯化鈷
氯化錳
氯化銅
若非註明,所有數據均出自一般條件(25 ℃,100 kPa)下。

氯化亞鐵(II)的氯化物,化學式為FeCl2。它是高熔點順磁性的固體,從水溶液中結晶得到綠色四水合物,比其無水物應用廣泛得多。

合成

最常用的方法是用鐵與氯化氫反應:

Fe + 2 HCl → FeCl2 + H2

用氯化氫的甲醇溶液作原料比用濃鹽酸更加簡便,反應生成溶劑合物[Fe(MeOH)6]Cl2,真空加熱至約160 °C得到純FeCl2[1]FeBr2FeI2可通過類似方法製取。

此外氯化亞鐵還可由無水FeCl3氯苯在126 °C反應製備:[2][3]

2FeCl3 + C6H5Cl → 2FeCl2 + C6H4Cl2 + HCl

此法製取的FeCl2很容易溶於四氫呋喃中。

傑弗里·威爾金森合成二茂鐵時的FeCl2由FeCl3與鐵粉加熱製取。[4]

水合

FeCl2可與許多配體生成配合物,最常見的即是它的水合物FeCl2(H2O)4,可通過用鋼鐵生產中的廢料與鹽酸反應製得。

反應

1mol FeCl2和2mol [(C2H5)4N]Cl反應,生成鹽[(C2H5)4N]2[FeCl4]。[MnCl4]2−、[MnBr4]2−、[MnI4]2−、[FeBr4]2−、[CoCl4]2−、[CoBr4]2−、[NiCl4]2−和[CuCl4]2−的鹽也都可通過類似方法製取。[5]

參考文獻

  1. ^ G. Winter, Inorganic Synthesis, 1973, volume 14, pp. 101-104.
  2. ^ P. Kovacic and N. O. Brace, Inorganic Synthesis, 1960, volume 6, p. 172.
  3. ^ P. Kovacic and N. O. Brace, J. Am. Chem. Soc., 1954, volume 76, p. 5491.
  4. ^ G. Wilkinson, "Ferrocene", Organic Syntheses, Coll. Vol. 4, p.473 (1963); Vol. 36, p.31 (1956).
  5. ^ N. S. Gill & F. B. Taylor, Inorganic Synthesis, 1967, volume 9, pp. 136-142.

參見

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氯化亞鐵
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