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氯化汞

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氯化汞
IUPAC名
Mercury(II) chloride
Mercury dichloride
別名 氯化高汞、二氯化汞、
升汞、氯化汞(II)
識別
CAS號 7487-94-7  ✓
PubChem 24085
ChemSpider 22517
SMILES
UN編號 1624
EINECS 231-299-8
RTECS OV9100000
KEGG C13377
性質
化學式 HgCl2
摩爾質量 271.52 g·mol⁻¹
外觀 白色固體
密度 5.43 g/cm³ (固)
熔點 277 °C
沸點 302 °C
溶解性 7.4 g/100 ml (20 °C)
溶解性(其他溶劑) 33 g/100 ml (25 °C)
結構
配位幾何 直線形
分子構型 直線形
偶極矩 0
危險性
警示術語 R:R28, R34, R48/24/25, R50/53
安全術語 S:S1/2, S36/37/39, S45, S60, S61
歐盟分類 極毒 (T+)
對環境有害 (N)
NFPA 704
0
4
0
 
閃點 不可燃
相關物質
其他陰離子 HgF2HgBr2HgI2
其他陽離子 ZnCl2CdCl2Hg2Cl2
若非註明,所有數據均出自一般條件(25 ℃,100 kPa)下。
氯化汞試劑
氯化汞試劑

氯化汞化學式HgCl2)俗稱升汞,室溫下為白色晶體,是實驗室常用試劑。可溶於水,加熱易升華,可引起汞中毒,因為毒性極大,使用時必須小心。

性質

氯化汞為正交晶系,容易升華,具有明顯的共價特性。固態含直線型Cl-Hg-Cl分子,以片狀排列。通常認為每個汞原子與六個氯原子配位,兩個短的Hg-Cl距離為2.38Å,與其他四個則相距3.38Å。[1]

氯化汞可溶於水,溶解度隨溫度升高而增大。對其水溶液進行電導、冰點降低、光譜等一系列實驗表明,大多數氯化汞以未離解的HgCl2存在,只有少量發生離解:

並且也存在少量的HgCl3和極少量的Hg2+、[HgCl4]2−離子。水解反應為:

於存在Cl的溶液中溶解,生成四面體型[HgCl4]2−配離子。

製備

氯化汞的製備方法有: 1、氯化亞汞氯氣反應:

2、鹽酸與硝酸亞汞溶液混合:

3、加熱固態硫酸汞氯化鈉的混合物。產物HgCl2升華後冷凝為細小的菱方晶體。

反應

氯化汞於鹼性溶液中水解,反應為:

鹼不足時生成氯氧化物

反應,根據條件不同,可以有不同的產物:

應用

氯化汞主要用作催化劑,催化乙炔轉化為氯乙烯,而後者是製取聚氯乙烯的前體:

上述反應已被1,2-二氯乙烷高溫裂解的反應所取代。

氯化汞也被用作電池中的去極劑、醫藥中的防腐殺菌劑、染色的媒染劑、木材的防腐劑、照相乳劑的增強劑及有機合成分析化學中的試劑,[2] 但由於毒性而使其應用受到限制。

化學試劑

氯化汞在化學中的應用有:

參考資料

  1.  本條目出自公有領域Chisholm, Hugh (編). 大英百科全書 (11th ed.). 劍橋大學出版社. 1911. 
  1. ^ Wells, A.F. (1984) Structural Inorganic Chemistry, Oxford: Clarendon Press. ISBN 0-19-855370-6.
  2. ^ Matthias Simon, Peter Jönk, Gabriele Wühl-Couturier, Stefan Halbach "Mercury, Mercury Alloys, and Mercury Compounds" in Ullmann's Encyclopedia of Industrial Chemistry 2006: Wiley-Interscience. DOI: 10.1002/14356007.a16_269.pub2
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