氯化鈷 - Wikiwand
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氯化鈷

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氯化鈷
IUPAC名
Cobalt(II) chloride
Cobalt dichloride
英文名 Cobalt(II) chloride
別名 氯化鈷、二氯化鈷、氯化鈷(Ⅱ)
識別
CAS號 7646-79-9(無水) [1] ✓
16544-92-6(二水合物) [1]

 ☒N
7791-13-1(六水合物) [1]  ☒N

PubChem 3032536
ChemSpider 22708
SMILES
InChI
InChIKey GVPFVAHMJGGAJG-NUQVWONBAU
UN編號 3288
EINECS 231-589-4
ChEBI 35696
性質
化學式 CoCl2
摩爾質量 (無水) 129.839 g/mol[1]
(二水) 165.87 g/mol[1]
(六水) 237.93[1] g·mol⁻¹
外觀 藍色吸濕性葉狀固體 (無水)[1]
紫藍色晶體 (二水合物)[1]
粉紅色晶體 (六水合物)[1]
密度 3.36 g/cm³ (無水)[1]
2.477 g/cm³ (二水合物)[1]
1.924 g/cm³ (六水合物)[1]
熔點 737°C (1010 K) (無水)[1]
87°C (360 K) (六水合物分解)[1]
沸點 1049°C (1322 K) (無水)[1]
溶解性 43.6 g/100 ml (0 °C)
45 g/100 ml (7 °C)
53 g/100 ml (20 °C)
56.2 g/100 g (25 °C)[1]
溶解性 溶於乙醇乙醚丙酮 (六水合物與無水物) 無水物還可溶於吡啶[1]
結構
晶體結構 單斜 (六水合物)[1]
配位幾何 八面體
危險性
歐盟危險性符號
有毒 T
危害環境N
警示術語 R:R49-R22-R42/43-R50/53
安全術語 S:S2-S22-S53-S45-S60-S61
NFPA 704
0
2
0
 
閃點 不可燃
相關物質
其他陰離子 氟化鈷(II)、溴化鈷(II)
碘化鈷(II)、一氧化鈷
其他陽離子 氯化鈷(III)、三氯化銠三氯化銥
若非註明,所有數據均出自一般條件(25 ℃,100 kPa)下。

氯化鈷,常稱氯化亞鈷二氯化鈷氯化鈷(II),化學式為CoCl2;無水的氯化鈷呈藍色,它的水合物很多,常見者為粉紅色的六水合氯化鈷CoCl2·6H2O;無水物具吸濕性,水合物具潮解性。

固態六水物中,四個水分子是配位水,兩個水分子是結晶水,即[CoCl2(H2O)4]·2H2O。有水物溶於水和乙醇

歐盟的「關於化學品註冊、評估、許可和限制法案」(REACH)中,已將氯化鈷列為高度關注物質(SVHC)。[2]

製備

無水氯化鈷可由氯氣反應製備:

Co(s) + Cl2(g) → CoCl2(s)

水合氯化鈷則可通過氧化鈷(II)碳酸鈷鹽酸反應製取:

CoO + 2HCl → CoCl2 + H2O
CoCO3 + 2HCl → CoCl2 + CO2 + H2O

反應

六水物和無水物都是弱路易斯酸,可以形成配合物。這些配合物多為正四面體正八面體結構。

CoCl2·6H2O + 4 C5H5N → CoCl2(C5H5N)4 + 6 H2O
CoCl2·6H2O + 2 P(C6H5)3 → CoCl2{P(C6H5)3}2 + 6 H2O
CoCl2 + 2 [(C2H5)4N]Cl → [(C2H5)4N)]2[CoCl4][3]

鈷(II)與配合物氧氣存在下,很容易被氧化成鈷(III)的配合物:

4 CoCl2·6H2O + 4 NH4Cl + 20 NH3 + O2 → 4 [Co(NH3)6]Cl3 + 26 H2O

它和N,N-二甲基甲酰胺與水在140 °C進行水熱反應,可以轉化為甲酸鹽Co(HCOO)3[NH2(CH3)2]。[4]

應用

  • 紅色六水物CoCl2·6H2O可用作的顯示劑;
  • 無水氯化鈷試紙在乾燥時為藍色,潮濕時轉為粉紅色;
  • 矽膠中滲入一定量的氯化鈷,可藉以指示矽膠的吸濕程度;當它由藍色變為紅色時,表明吸水已達到飽和。將紅色矽膠在120°C烘乾,待恢復藍色後仍可使用。
  • 氯化鈷通常用作實驗室試劑和製取其他鈷化合物的原料。

參考資料

  1. ^ 1.00 1.01 1.02 1.03 1.04 1.05 1.06 1.07 1.08 1.09 1.10 1.11 1.12 1.13 1.14 1.15 1.16 1.17 CRC Handbook of Chemistry and Physics 97th Edition. 2016-06-24: 4–58. ISBN 1-4987-5428-7 (英語). 
  2. ^ http://echa.Europa.eu/consultations/authorisation/svhc/svhc_cons_en.asp 互聯網檔案館存檔,存檔日期2011-11-18. [1] 互聯網檔案館存檔,存檔日期2011-11-18.
  3. ^ Gill, N. S. and Taylor, F. B., "Tetrahalo Complexes of Dipositive Metals in the First Transition Series", Inorganic Syntheses, 1967, volume 9, pages 136-142.
  4. ^ Xin-Yi Wang, Lin Gan, Shi-Wei Zhang, Song Gao. Perovskite-like Metal Formates with Weak Ferromagnetism and as Precursors to Amorphous Materials. Inorganic Chemistry. 2004-07, 43 (15): 4615–4625 [2019-06-06]. ISSN 0020-1669. doi:10.1021/ic0498081 (英語). 
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