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氯化鋇

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氯化鋇
識別
CAS號 10361-37-2  ✓
ChemSpider 23540
EINECS 233-788-1
RTECS CQ8750000(無水)
CQ8751000(二水)
性質
化學式 BaCl2
摩爾質量 208.23 g/mol(無水)
244.26 g/mol(二水) g·mol⁻¹
外觀 白色固體
密度 3.856 g/cm3(無水)
3.0979 g/cm3(二水)
熔點 962 °C
960 °C(二水)
沸點 1560 °C
溶解性 31.2 g/100 mL (0 °C)
35.8 g/100 mL (20 °C)
59.4 g/100 mL (100 °C)
溶解性 甲醇中可溶,在乙醇乙酸乙酯中不可溶 [1]
結構
晶體結構 正交(無水)
單斜晶系(二水)
配位幾何 7-9
熱力學
ΔfHmo298K −858.56 kJ/mol
危險性
警示術語 R:R20, R25
安全術語 S:S1/2, S45
歐盟編號 056-004-00-8
歐盟分類 有毒(T
有害(Xn
NFPA 704
0
3
0
 
閃點 不可燃
PEL TWA 0.5 mg/m3[2]
致死量或濃度:
LD50中位劑量
78 mg/kg (大鼠,口)
50 mg/kg (豚鼠,口)[3]
LDLo最低
112 mg Ba/kg (rabbit, oral)
59 mg Ba/kg (dog, oral)
46 mg Ba/kg (mouse, oral)[3]
相關物質
其他陰離子 氟化鋇
溴化鋇
碘化鋇
其他陽離子 氯化鈹
氯化鎂
氯化鈣
氯化鍶
氯化鐳
氯化鉛
若非註明,所有數據均出自一般條件(25 ℃,100 kPa)下。

氯化鋇化學式BaCl2)是氯化物,有毒,灼燒時產生黃綠色的光。

製備

氯化鋇可以由碳酸鋇(自然界中的毒重石)或氫氧化鋇鹽酸的反應得到。工業上可以從硫酸鋇經過兩個步驟得到:

BaSO4 + 4 CBaS + 4 CO(加熱)
BaS + CaCl2 → BaCl2 + CaS (溶掉混合物)

化學性質

氯化鋇溶於水解離為Ba2+和Cl-,解離出的離子可以產生沉澱反應:[4]

BaCl2 + Na2SO4 → 2 NaCl + BaSO4
BaCl2 + K2CrO4 → 2 KCl + BaCrO4
BaCl2 + Na2C2O4 → 2 NaCl + BaC2O4
BaCl2 + 2 AgNO3 → 2 AgCl↓ + Ba(NO3)2

在1000℃,熔化的氯化鋇和有如下平衡:[4]

2 Na + BaCl2 ↔ 2 NaCl + Ba

用途

實驗室,它可用來測試硫酸鹽。

煙花中,BaCl+用來製造鮮綠色[來源請求]

安全

氯化鋇與其它的水溶性鋇鹽一樣,因其可在水溶液中離解出鋇離子,所以都是有高毒性的。可溶性鋇鹽中毒通常使用硫酸鉀硫酸鎂作為解毒劑,它們會反應產生硫酸鋇,因其不溶性而相對於氯化鋇則為無毒的。

參考文獻

  1. ^ Handbook of Chemistry and Physics, 71st edition, CRC Press, Ann Arbor, Michigan, 1990.
  2. ^ NIOSH Pocket Guide to Chemical Hazards 0045
  3. ^ 3.0 3.1 Barium (soluble compounds, as Ba). Immediately Dangerous to Life and Health Concentrations (IDLH). National Institute for Occupational Safety and Health (NIOSH). 
  4. ^ 4.0 4.1 陳壽春. 重要無機化學反應(第三版). 上海科學技術出版社, 1982. 第一章 陽離子. 四-2. 鋇(Ba)
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