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氯化釓

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氯化釓
別名 三氯化釓
識別
CAS號 10138-52-0  ✓

19423-81-5 (hexahydrate)
PubChem 61486
ChemSpider 55406
SMILES
InChI
InChIKey MEANOSLIBWSCIT-DFZHHIFOAP
ChEBI 37288
性質
化學式 GdCl3
摩爾質量 263.61 g/mol g·mol⁻¹
外觀 吸濕性的白色固體
密度 4.52 g/cm3
熔點 609 °C
沸點 1580 °C
溶解性 可溶
相關物質
其他陰離子 氧化釓
其他陽離子 氯化銪, 氯化鋱
若非註明,所有數據均出自一般條件(25 ℃,100 kPa)下。

氯化釓是一種無機化合物,化學式為GdCl3,它是一種無色的、有吸濕性的固體,可溶於水。

製備

氯化釓通常用氯化銨法製備,這中間包括初始合成的(NH4)2[GdCl5],這種物質的製備需要在230℃和氧化釓反應而得:[1]

10 NH4Cl + Gd2O3 → 2 (NH4)2[GdCl5] + 6 NH3 + 3 H2O

或者利用六水合氯化釓或金屬氯化銨的反應製得(NH4)2[GdCl5]:

4 NH4Cl + 2 GdCl3∙6H2O → 2 (NH4)2[GdCl5] + 12 H2O
10 NH4Cl + 2 Gd → 2 (NH4)2[GdCl5] + 6 NH3 + 3 H2

第二步,讓(NH4)2[GdCl5]在300℃分解:

(NH4)2[GdCl5] → GdCl3 + 2 NH4Cl

分解過程中,會產生中間體NH4[Gd2Cl7]。

氯化銨法是最常見的,並且比其他方法廉價。此外,金屬釓在600℃與氯化氫氣流作用,也能得到氯化釓:[2]

Gd + 3 HCl → GdCl3 + 3/2 H2

氧化釓在紅熱時與氯氣二氯化二硫的混合氣體作用,或和光氣作用,也能得到無水氯化釓。[3]

2 Gd2O3+6 Cl2->4 GdCl3+3 O2[來源請求]

氯化釓可以形成六水合物(GdCl3∙6H2O),這個六水合物由可以氧化釓(III)溶於濃鹽酸後,蒸髮結晶出來。[4][3]

參考資料

  1. ^ Meyer, G. The Ammonium Chloride Route to Anhydrous Rare Earth Chlorides-The Example of YCl3. Inorganic Syntheses. 1989, 25: 146–150. ISBN 978-0-470-13256-2. doi:10.1002/9780470132562.ch35. 
  2. ^ Corbett, John D. Trichlorides of the Rare Earth Elements, Yttrium, and Scandium. Inorganic Syntheses. 1983, 22: 39–42. ISBN 978-0-470-13253-1. doi:10.1002/9780470132531.ch8. 
  3. ^ 3.0 3.1 《無機化合物製備手冊》.化學工業出版社.朱文祥 主編.P119. 【Ⅲ-169】三氯化釓(Gadolinium chloride)
  4. ^ Quill, L. L.; Clink, George L. Preparation of Lanthanide Chloride Methanolates Using 2,2-Dimethoxypropane. Inorganic Chemistry. 1967, 7 (7): 1433–1435. doi:10.1021/ic50053a032. 

擴展閱讀

  • Gadolinium. Magnetic Resonance TIP-MRI Database. [February 22, 2006]. (原始內容存檔於2014-07-14). 
  • Gadolinium. Webelements. [February 22, 2006]. (原始內容存檔於2008-04-19). 
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