氯化釤 - Wikiwand
For faster navigation, this Iframe is preloading the Wikiwand page for 氯化釤.

氯化釤

維基百科,自由的百科全書

氯化釤(III)
IUPAC名
Samarium(III) chloride
氯化釤(III)
英文名 Samarium(III) chloride(无水)
Samarium(III) chloride hexahydrate(六水)
識別
CAS號 10361-82-7((anhydrous))  ✓
13465-55-9((hexahydrate))  ✓
ChemSpider 55428
InChI
InChIKey BHXBZLPMVFUQBQ-DFZHHIFOAZ
性質
化學式 SmCl3
摩爾質量 (無水) 256.72 g/mol[1]
(六水) 364.81[1] g·mol⁻¹
外觀 無水:黃色晶體[1]
六水:黃色晶體[1]
密度 4.46 g/cm3(無水)[1]
2.383 g/cm3(六水)[1]
熔點 682 °C (955 K)(無水)
分解(六水)[1][2]
沸點 分解
溶解性 93.8 g/100g,25 °C[1]

92.4 g/100 mL,10 °C

溶解性(其他溶劑) 易溶於乙醇
微溶於吡啶[3]
結構
晶體結構 UCl3結構
配位幾何 九配位
危險性
主要危害 刺激性
相關物質
其他陰離子 氟化釤(III)、溴化釤(III)
碘化釤(III)
其他陽離子 氯化銪(III)氯化釤(II)
氯化鉕氯化鈰
若非註明,所有數據均出自一般條件(25 ℃,100 kPa)下。

氯化釤(III)化學式SmCl3),是稀土金屬(III)的氯化物。它是一種淡黃色的固體。若將之暴露在潮濕的空氣中,它會迅速的吸收水分子形成六水合物,SmCl3·6H2O。

單純加熱氯化釤的水合物可能造成小部份的產物水解。在110 °C時會失去五個水分子。氯化釤是強的路易士酸,若依軟硬酸鹼理論的分類,它被歸類為「硬酸」。

製備

氯化釤(III)可以由金屬釤或碳酸釤(III)與鹽酸反應而得。

無水氯化釤(III)可以由將含水氯化釤脫水製得。有兩種方法:在高度真空下與氯化銨慢慢地加熱到400 °C,或者與大量的SOCl2一起加熱五小時。無水氯化釤也可以由金屬釤與氯化氫反應而得。[4][5]

2 Sm(s) + 6 HCl(aq) → 2 SmCl3(aq) + 3 H2(g)
Sm2(CO3)3(s) + 6 HCl(aq) → 2 SmCl3(aq) + 3 CO2(g) + 3 H2O(l)
2 Sm + 6 NH4Cl → 2 SmCl3 + 6 NH3 + 3 H2
4 Sm + 6 SOCl2 → 4 SmCl3 + 3 SO2 + 3 S

高純度的氯化釤可通過高溫高度真空的環境下將氯化釤升華得到。[2]

用途

氯化釤(III)可以用來製備釤金屬,而釤金屬有多種用途,主要在磁鐵方面。無水氯化釤(III)是氯化鈉和氯化鈣的助熔劑。無水氯化釤也可以用來製備一些有機金屬化合物,如用作氫化反應烯烴矽氫化反應催化劑的雙(五甲基環戊二烯基)釤(III)配合物。[6]它也可以用來製備其他的釤化合物,比如氫氧化釤(III)與氟化釤(III):

SmCl3(aq) + 3 NaOH(aq) → Sm(OH)3(s) + 3 NaCl(aq)
SmCl3(aq) + 3 KF(aq) → SmF3(s) + 3 KCl(aq)

參考資料

  1. ^ 1.0 1.1 1.2 1.3 1.4 1.5 1.6 1.7 CRC Handbook of Chemistry and Physics 97th Edition. 2016-06-24: 4–83. ISBN 1-4987-5428-7 (英語). 
  2. ^ 2.0 2.1 F. T. Edelmann, P. Poremba, in: Synthetic Methods of Organometallic and Inorganic Chemistry, (W. A. Herrmann, ed.), Vol. 6, Georg Thieme Verlag, Stuttgart, 1997.
  3. ^ CRC Handbook of Chemistry and Physics (58th edition), CRC Press, West Palm Beach, Florida, 1977.
  4. ^ L. F. Druding, J. D. Corbett, J. Am. Chem. Soc. 83, 2462 (1961)
  5. ^ J. D. Corbett, Rev. Chim. Minerale 10, 239 (1973).
  6. ^ G. A. Molander, E. D. Dowdy, Lanthanides: Chemistry and Use in Organic Synthesis, Springer-Verlag, Berlin, 1999, p119-154.
{{bottomLinkPreText}} {{bottomLinkText}}
氯化釤
Listen to this article